在373K時(shí).把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的密閉容器中.2s時(shí).NO2的濃度為0.02mol/L;60s時(shí)達(dá)到平衡.此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍.試回答下列問(wèn)題:(1)2s時(shí).用N2O4的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率.(2)2s末.體系內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的多少倍?此時(shí)N2O4的分解率為多少?(3)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí).平衡混合物中N2O4的物質(zhì)的量為多少?NO2所占的體積分?jǐn)?shù)為多少?三原南郊中學(xué)07-08學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)答題紙 第Ⅱ卷(非選擇題 共46分) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法不正確的是              （  　）

A．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1

B．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C．平衡時(shí)，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1   

D．在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

 

查看答案和解析>>

在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法不正確的是              （  �。�

A．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1

B．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C．平衡時(shí)，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1   

D．在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

 

查看答案和解析>>

在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法不正確的是              （  �。�

A．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1

B．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C．平衡時(shí)，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1   

D．在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

 

查看答案和解析>>

在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法不正確的是              （  �。�

A．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1

B．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C．平衡時(shí)，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1   

D．在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

 

查看答案和解析>>

在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說(shuō)法不正確的是               （  　）

A．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1

B．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C．平衡時(shí)，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1   

D．在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案