（1）實驗證明能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是（填序號）．
a.C(s)+H2O(g)

. .

CO(g)+H2(g)△H＞0
b.2H2(g)+O2(g)

. .

2H2O(I)△H＜0
c.NaOH(aq)+HCl(aq)

. .

NaCl(aq)+H2O(I)△H＜0
若以KOH溶液為電解質溶液，依據所選的反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為．
某同學用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的管）設計成一個原電池，如圖所示，下列判斷正確的是（填序號）．
a．實驗過程中，左側燒杯中N

O

- 3

的濃度不變
b．實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作
c．若開始時用U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產生
d．若開始時用U形銅代替鹽橋，U形銅的質量不變
（2）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現將設計的燃料電池通過導線與如圖所示的電解池相連，其中a溶液為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a溶液為CuSO₄溶液，則電解時的化學方程式為．
②若電解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產生672mL（標準狀況下）氣體時，溶液的pH=（假設電解后溶液的體積不變）．

25℃、101kPa下，CO（g）、HCOOH（l）、CH₄（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱依次是283kJ?mol^-1、62.8kJ?mol^-1、890.3kJ?mol^-1和726kJ?mol^-1下列熱化學方程式不正確的是（　�。�

氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，為了提高原料的利用率，將電解的Y氣體作為燃料電池的燃料，為電解池供電；X氣體作為鈦的冶煉原料，在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．如圖所示：

（1）①圖中的節(jié)能型氯堿工業(yè)部分，X、Y分別是、（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數8%與6%的大小為；
②分別寫出燃料電池B中正、負極上發(fā)生的電極反應，正極：，負極：；
③這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出兩點）：、．
（2）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：．
（3）TiCl₄暴露在潮濕空氣中冒白煙，白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H₂TiO₃，寫出該反應的化學方程式：．
（4）已知：①Mg(s)+Cl2(g)

. .

MgCl2(s)△H=-641kJ?mol^-1
②

1

2

Ti(s)+Cl2(g)

. .

1

2

TiCl4(I)△H=-385kJ?mol^-1
寫出Mg與TiCl₄反應的熱化學方程式：，反應在氬氣氛圍中進行的原因是．

下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是，屬于過渡元素的是（該空用字母表示）．
（2）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是（填元素符號），

1

2

D

B

A

3

J

I

H

C

G

F

E

4

L

K

N

5

M

6

（3）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（填化學式）．最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是（填化學式）．氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填化學式）．

實驗探究和推理都是科學研究的基本方法，請你對以下實驗進行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取該溶液進行了以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及數滴氯水，經振蕩后CCl₄層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；根據上述實驗事實，你可知道該溶液中肯定含有的離子是①；肯定不存在的離子是②；還不能確定是否存在的離子是③．
Ⅱ、興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質．
（1）在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示．

序號

實驗操作

實驗現象

I

稀硫酸中加入銅片

無明顯變化

II

硝酸鈉溶液中加入銅片

無明顯變化

III

稀硫酸中加入硝酸鈉溶液

無明顯變化

再加入銅片

有無色氣泡；溶液變藍

①實驗I、II的目的是．
②實驗III中反應的本質是（用離子方程式表示）．