II.中和熱:在稀溶液中.酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所放出的熱量.理解注意:①.稀溶液:是指存在大量水的溶液.②.量的標(biāo)準(zhǔn):必須是生成1 mol水.③.中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱.物質(zhì)的溶解熱.電解質(zhì)電離所吸收的熱.④.中和熱的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成水.若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成.這部分反應(yīng)的能量變化也不在中和熱之內(nèi).即強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為一定值57.3 kJ/mol. 【查看更多】

 

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下列關(guān)于中和熱的說法不正確的是（　�。�

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“中和熱”是一個(gè)在熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)則生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是（　�。�

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下列說法正確的是 (    )

Ａ.中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量

Ｂ.1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱

Ｃ.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱

Ｄ.表示中和熱的離子方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=57.3KJ/mol

 

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“中和熱”是一個(gè)熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是


  1. A.
    在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等
  2. B.
    在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等
  3. C.
    在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱與HNO3和KOH反應(yīng)的中和熱數(shù)值相等
  4. D.
    將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

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“中和熱”是一個(gè)熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是

A、在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等

B、在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等

C、在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱與HNO3和KOH反應(yīng)的中和熱數(shù)值相等

D、將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

 

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