下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法不正確的是（　　）
分析：依據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)分析判斷，中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；
解答：解：A、中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，弱酸弱堿等反應(yīng)放出的熱量不是，故A錯(cuò)誤；
B、如果生成了沉淀，氣體等不存在于水溶液中的物質(zhì)則這些生成的熱量是不能加算到中和熱中去的，故B正確；
C、依據(jù)中和熱的概念分析判斷，中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，故C正確；
D、中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過(guò)程中的熱效應(yīng)，實(shí)質(zhì)是酸堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，故D正確；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的概念分析判斷，理解實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中和反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱．下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法正確的是（　　）
A、中和反應(yīng)生成鹽和水的總能量高于酸和堿的總能量B、稀鹽酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量即為中和熱C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量即為中和熱D、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)盡量防止反應(yīng)中的熱量損失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法正確的是

A.酸跟堿中和生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量

B.稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱

C.在稀溶液中，1 mol強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O時(shí)的反應(yīng)熱

D.常溫時(shí)，當(dāng)強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，每生成1 mol H2O，都放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年遼寧省高二暑期補(bǔ)課階段考試化學(xué)試題 題型：選擇題

已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H＝-57.3 kJ/mol。下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法中正確的是

A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等

B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等

C．在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)、HNO3和KOH的反應(yīng)的中和熱相等

D．將濃硫酸滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即中和熱

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    1L 1 mol·L-1Ba(OH)2的溶液與1L 1 mol·L-1HNO3溶液的反應(yīng)放出的熱量是中和熱
  2. B.
    1 molHCl氣體通入1L 1 mol·L-1NaOH溶液中放出的熱量是中和熱
  3. C.
    1 molCH3COOH與2 molNaOH反應(yīng)放出的熱量也可能是中和熱
  4. D.
    只有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量才是中和熱

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