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O2-由于離子半徑較小.且?guī)?個負(fù)電荷.在水中會強烈地吸引并結(jié)合水中的H+而生成OH-.下列反應(yīng)中不包含此步變化的是( )A.Na2O+H2O=2NaOH B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓ D.Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 【查看更多】

（2010?江西）主要元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)一次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為

2s²2p⁴

，W₃分子的空間構(gòu)型為

V型

；
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

；
（3）化合物M的化學(xué)式為

MgO

，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是

離子的電荷多、離子半徑較小，晶格能大

．將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有

sp²和sp³

，O-C-O的鍵角約為

120°

；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=

3：1：1

；
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為

紫

色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是

激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量

．

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下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA		ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③		④	⑤
3	⑥		⑦			⑧		⑨

（1）在這些元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

Ne

（填元素符號）
（2）①②⑥⑦中原子半徑最小的是

N

（填元素符號）；
（3）表中氧化性最強的單質(zhì)的化學(xué)式為

F₂

；
（4）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是

NaOH

（填化學(xué)式）；
（5）⑥⑦兩種元素中，離子半徑較小的是

Al³⁺

（填離子符號）；
（6）④⑧⑨三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為

HF

＞

HCl

＞

H₂S

（填化學(xué)式）；
（7）①與③形成的化合物中，固態(tài)時俗稱干冰的結(jié)構(gòu)式

O=C=O

，該化合物屬于

共價

（填“共價”或“離子”）化合物．
（8）畫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（9）元素②的氫化物與元素⑨的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₃+HCl═NH₄Cl

；該反應(yīng)的產(chǎn)物屬于

離子

（填“共價”或“離子”）化合物．

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下表為元素周期表的短周期部分。請?zhí)羁铡?br />


	A	D		E
G			J	L

（1）寫出A原子的最外層電子的軌道表示式，G、J、L三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是__________；
(2）A元素可形成化合物Fe(AO)₅，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(AO)₅晶體屬于（填晶體類型）；
（3）將D元素的氣態(tài)氫化物通入稀硫酸中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________；
（4）M與E同主族且核外電子比E多三個電子層，M位于元素周期表_______周期______族，有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________。

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（10分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨

（1）①②⑥⑦中原子半徑最小的是（填元素符號）；

（2）表中氧化性最強的單質(zhì)的化學(xué)式為；

（3）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（填化學(xué)式）；

（4）⑥⑦兩種元素中，離子半徑較小的是（填離子符號）；

（5）④⑧⑨三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為＞＞（填化學(xué)式）；

（6）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_____（填元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

______________________________，_______________________________；

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（10分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA		ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③		④	⑤
3	⑥		⑦			⑧		⑨

（1）①②⑥⑦中原子半徑最小的是      （填元素符號）；
（2）表中氧化性最強的單質(zhì)的化學(xué)式為              ；
（3）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是           （填化學(xué)式）；
（4）⑥⑦兩種元素中，離子半徑較小的是       （填離子符號）；
（5）④⑧⑨三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為      ＞     ＞     （填化學(xué)式）；
（6）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_____（填元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
______________________________，_______________________________；

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例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD

例7：(1)2 4 2 2 1 2 ；H₂O

(2) ② (3)0.2 (4)2.63

例8：(1)①KI＋I(xiàn)Br＝KBr＋I(xiàn)₂
②C₆H₆＋I(xiàn)Cl→C₆H₅I＋HCl或＋HCl→－I＋HCl
(2)相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強
(3)介于Br₂的沸點和IBr的沸點之間

例9：(1)A，B　(2)非金屬；因為A+B→乙+C，且乙為單質(zhì)，可知乙元素在A，B中分別呈正、負(fù)價，所以乙是非金屬。(注：答案中必須體現(xiàn)出“乙元素在A，B中分別呈正、負(fù)價”的含義，否則不給分。)　(3)S，H₂S(或：N₂，NH₃)

例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可顛倒）[說明：錯一個即不給分] (2)驅(qū)趕裝置中空氣，防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO被氧化 (3)通入O₂后裝置（D）中有紅棕色氣體生成

(4)分離NO和NO₂（或使NO₂液化）(5)4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O

例11、(一)測定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(三)

B、E中有氣泡產(chǎn)生

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

G中的紅褐色粉末變成黑色

2Cu+O₂2CuO

C+O₂CO₂

(四)

(五)偏�。核羝ㄟ^G被D中堿石灰吸收；洗氣瓶濃硫酸（或干燥管堿石灰）

例12、(1)減少CO和碳?xì)浠衔锏奈廴荆还饣瘜W(xué)煙霧或破壞臭氧層
(2)溶液顯色所需要的時間
(3)A：汽車尾氣中含有一定量的CO和碳?xì)浠衔�，少消耗NH₃

或B：汽車尾氣中含有一定量的NO₂，多消耗NH₃或C：汽車尾氣中同時含有CO、碳?xì)浠衔锏冗€原性氣體和NO₂等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導(dǎo)致消耗NH₃的增多或減少

例13、(1)將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN^- (2)完全吸收HCN，防止氣體放空

(3)防止倒吸 (4)偏高 (5)109.2

例14、(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)＜電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng) 酸堿中和滴定；(4)e d

例15、(1)a、b
(2)干燥氣體控制氫氣和氮氣的流速
(3)不會因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體
(4)說明氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng) 有紅棕色氣體產(chǎn)生
(5)4NH₃十5O₂4NO＋6H₂O　　　(6)NH₄^＋ NO₃^－
智能訓(xùn)練：

1、A　2、C 3、B 4、AC 5、AB 6、D 7、C 8、B 9、B 10、A 11、B

12、A 13、B　14、D　15、C　16、A　17、D　18、A　19、C　20、C　21、C

22、C 23、D

24、(1)H₂O₂+ Mn²⁺ = MnO₂ + 2H⁺ H₂O₂+MnO₂ + 2H⁺= H₂O+ Mn²⁺ +O₂↑

(2)5H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑

25、(1)N₂可將實驗裝置內(nèi)的空氣排凈，并作為動力源將PbO與C反應(yīng)生成的氣體，趕入B、C兩個實驗裝置處。不可用空氣體代替N₂，空氣中的O₂可與灼熱的炭反應(yīng)，且空氣中還含有CO₂、H₂O等含氧化合物，均可導(dǎo)致實驗失敗。 (2) PbO+CPb+CO↑，在裝置C處可見一氧化碳燃燒產(chǎn)生的淡藍(lán)色火焰。(3)可在裝置B后串聯(lián)一個內(nèi)盛[Cu(NH₃)₂]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應(yīng)完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過進(jìn)一步實驗證明該氣體是一氧化碳。 (4)可用H₂代替N₂和木炭，PbO+H₂Pb+H₂O，用無水CuSO₄吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應(yīng)改用內(nèi)盛CuSO₄白色粉末的干燥管。