F:4.0 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(4分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是 _____________（填序號(hào)，多選扣分）。

A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大
B．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
C．配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。
G．苯、CCl4、酒精可用來(lái)萃取溴水中的溴。

查看答案和解析>>

F是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上可用以下流程合成
已知A、B、C為單質(zhì)，D的水溶液呈堿性。A~F常溫F均為氣體，除A呈黃綠色外，其余均無(wú)色，工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水得到A。
(1)常溫下向D的水溶液中逐滴加入稀鹽酸至pH =7，用一個(gè)等式表示所得溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系：______________
(2)取0.3mol B和0.1 mol C放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0. 12 mol D，此時(shí)縮小容器容積為0.5 L，n(D)將____（填“增大”“減 小”或“不變”，下同），反應(yīng)的平衡常數(shù)
_________。
(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取A時(shí)，A在________極生成。實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________。
(4)已知反應(yīng)③中參加反應(yīng)的A、E物質(zhì)的量之比為1：2，則F的化學(xué)式為：__________。

查看答案和解析>>

(4分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是 _____________（填序號(hào)，多選扣分）。
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大
B．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
C．配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。
G．苯、CCl4、酒精可用來(lái)萃取溴水中的溴。

查看答案和解析>>

(4分)(1)量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。
（2）在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH≒CH3COO－+H+   ΔH > 0
下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是                 。
a．加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸    b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L-1         d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

查看答案和解析>>

F是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上可用以下流程合成：

已知A、B、C為單質(zhì)，D的水溶液呈堿性．A～F常溫下均為氣體，除A呈黃綠色外，其余均無(wú)色，工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水得到A．

(1)常溫下向D的水溶液中逐滴加人稀鹽酸至pH－7，用一個(gè)等式表示所得溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系：________．

(2)取0.3 mol　B和0.1 mol　C放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0.12 mol　D，此時(shí)縮小容器容積為0.5 L，n(D)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，反應(yīng)的平衡常數(shù)________．

(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取A時(shí)，A在________極生成．實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為：________．

(4)已知反應(yīng)③中參加反應(yīng)的A、E物質(zhì)的量之比為1∶2，則F的化學(xué)式為：________．

查看答案和解析>>

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

A

A

A

C

B

A

C

BC

D

D

AC

C

CD

AC

D

16．(一)ABDG  （二）（1）溫度對(duì)KIO3穩(wěn)定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報(bào)告、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O

17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O

(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?趁熱過(guò)濾,將濾液冷卻,再過(guò)濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤(rùn)紅色石蕊試紙；B．試紙變藍(lán)；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）

18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；

⑶       

⑷ 除去過(guò)量O2，保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2；

⑸水，若是氣體，則不能被收集和測(cè)量，導(dǎo)致較大誤差，充滿水時(shí)能保證進(jìn)入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng)；

⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平，

⑺A  B  D；⑻不能，因?yàn)镃O2、H2O會(huì)被堿石灰同時(shí)吸收，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)

19．⑴同周期從左→右電負(fù)性逐漸增大（或同主族……）

⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價(jià)鍵

20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結(jié)晶，F(xiàn)eSO4?7H2O；

⑶促進(jìn)Ti4+完全水解生成沉淀；

點(diǎn)燃

 

⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保護(hù)氣

21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA

（3）4NH3 +5O2                 4NO +6H2O

（4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32－ ；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

（5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol

22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和；

⑶NaOOC―CH=CH―COONa

⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH

23．⑴濃H2SO4，加熱，2、3、4、5、7，

⑵F                    H

 

 

 

 

  • <ul id="iauyk"></ul>

  • ―C==CHCH3

    CH3

    CH3CHCH2CH3

        Cl

    ―CHCH2CH3

    CH3

     

    24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O；

    ⑵BaSO4和Al(OH)3；

    ⑶9.32   （4）35mL或55mL

    25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3；

    ⑶設(shè)H2Oxmol，O2ymol∴

    ⑷設(shè)反應(yīng)中H2O，，富氧空氣體積為，∴

     

     

    注：試卷本身有勘誤

    14題C選項(xiàng)……某種“亞”硫酸鹽，……

    22題圖H：環(huán)狀化合物“C2H6O2”

    25題第⑷問(wèn)最后請(qǐng)加上（富氧空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為a）



    同步練習(xí)冊(cè)答案