將一定量的CuO與H2共熱.一段時間后稱得粉末的質量減少了3.2克.求生成了多少克Cu.有多少克H2被氧化? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途．

（1）根據(jù)圖1能量變化示意圖：寫出CO和NO2反應生成NO和CO2的熱化學方程式
CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表，試判斷K1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）
T/K 298 398
平衡常數(shù)K K1 K2
（3）下列各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
ab
ab
（填字母序號）
a．v正（H2）=3v逆（N2）
b．容器內壓強保持不變
c．容器中混合氣體的密度保持不變
d．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
（4）氨氣極易溶于水，常用如圖2實驗來驗證，在標準狀況下，燒瓶中的氨水使酚酞變紅．請回答：
①用化學用語說明所得氨水能使酚酞變紅的原因
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
②25℃時，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測該混合溶液中c（Cl-）與c（NH4+）關系為
b
b
（填字母序號）
a．c（Cl-）＞c（NH4+）     b．c（Cl-）﹦c（NH4+）
c．c（Cl-）＜c（NH4+）     d．無法判斷．

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某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此，他們設計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體．

（1）填寫裝置的作用：B
防止倒吸
防止倒吸
，C
驗證有SO2生成，同時除去SO2
驗證有SO2生成，同時除去SO2
，G
防止空氣中的H2O進入F
防止空氣中的H2O進入F
．
（2）先點燃
A
A
處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作
檢驗氫氣的純度
檢驗氫氣的純度
．
（3）證明有SO2生成的現(xiàn)象是
酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺
酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺
．
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：
E中黑色（CuO）變成紅色（Cu），F(xiàn)中白色粉末變成藍色
E中黑色（CuO）變成紅色（Cu），F(xiàn)中白色粉末變成藍色
．如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？
不能
不能
（填“能”或“不能”），原因是
因為混合氣體中可能含H2O，會干擾H2的檢驗
因為混合氣體中可能含H2O，會干擾H2的檢驗
．
（5）反應后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是
取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+
取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+
．

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將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L 測得溶液中氫離子的濃度為0.1mol?L-1，
求（1）氣體A中各成分氣體的體積比
（2）反應中共消耗鋅多少克？
可能用到的相對原子質量：H：1  O：16   S：32   Fe：56  Ba：137  Al：27  Zn：65  Cl：35.5   N：14  Na：23  Mg：24．

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在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應正向為ΔH     0；若該反應符合下圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指                        。 

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （多選扣分）。

a．容器中壓強不變               b．混合氣體中c(CO)不變

c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆             d．c(CO2)＝c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時的溫度為      ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向      反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內混合氣體的密度       （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質量       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達到平衡。若反應開始時CO與H2O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時CO的轉化率        。

 

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在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應正向為ΔH     0；若該反應符合下圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指                         。 

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （多選扣分）。

a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c(CO)不變

c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆              d．c(CO2)＝c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時的溫度為      ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向      反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內混合氣體的密度       （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質量       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達到平衡。若反應開始時CO與H2O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時CO的轉化率         。

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C

B

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C

B

C

B

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C

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B

B

D

A

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A

D

B

A

D

B

25、氧化劑：KMnO4  還原劑：HCl    質量比：316∶511 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


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