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（2010?揭陽(yáng)模擬）草酸（H₂C₂O₄）是一種有機(jī)二元酸，水溶液中草酸的存在形態(tài)有三種，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α（H₂C₂O₄-α₀，HC₂O₄^--α₁，C₂O₄^2--α₂）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．
（1）草酸鈉溶液中，

c(Na+)

c( C2O 2- 4 )

＞

＞

2（填“＞”“═”或“＜”）；往該溶液中滴入氯化鈣溶液后，

c(Na+)

c( C2O 2- 4 )

增加，可能的原因是

C₂O₄^2-與Ca²⁺形成沉淀

C₂O₄^2-與Ca²⁺形成沉淀

．
（2）往草酸鈉溶液中滴稀鹽酸，pH=5時(shí)溶液中存在的陰離子有

C₂O₄^2-、HC₂O₄^-、OH^-、Cl^-

C₂O₄^2-、HC₂O₄^-、OH^-、Cl^-

，pH=3時(shí)，以上兩種物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

C₂O₄^2-+H⁺=HC₂O₄^-

C₂O₄^2-+H⁺=HC₂O₄^-

．
（3）菠菜富含草酸，菠菜不能與牛奶、豆腐一起食用的原因是

生成草酸鈣沉淀，使鈣流失

生成草酸鈣沉淀，使鈣流失

．
（4）將適量草酸亞鐵（FeC₂O₄?H₂O）粉末加入試管中，在酒精燈上邊加熱邊搖動(dòng)，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使燃著木條熄滅，同時(shí)生成黑色粉末．反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)，將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上，便會(huì)立即自燃起來(lái)．草酸亞鐵粉末受熱分解的化學(xué)方程式為

FeC₂O₄?H₂O

加熱  .

Fe+2CO₂↑+H₂O↑

FeC₂O₄?H₂O

加熱  .

Fe+2CO₂↑+H₂O↑

，自燃的原因是

溫度高，且鐵的顆粒很小，與空氣接觸面大，反應(yīng)速率快

溫度高，且鐵的顆粒很小，與空氣接觸面大，反應(yīng)速率快

．
（5）下表為幾種酸對(duì)鐵銹及鍋爐水垢的溶解性比較：

酸	鐵銹[Fe（OH）3]溶解量/g	水垢（CaCO3）溶解量/g
鹽酸	0.7911	全溶
磷酸	0.1586	微溶
草酸	0.7399	0.0036
醋酸	0.1788	0.1655

下列說(shuō)法正確的有

C

C

 （選填字母）．
A．同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸性越強(qiáng)的酸除鐵銹效果越好
B．草酸除水垢效果差的原因是因?yàn)椴菟崴嵝蕴��?BR>C．鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質(zhì)可能有關(guān)
D．硫酸除鐵銹和水垢的效果都好．

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（2010?中山模擬）同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH₃，②NO₂，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．①＞②

B．①＜②

C．①=②

D．不能確定

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（每題2分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

C

A

A

B

B

B

B

A

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

C

A

D

B

D

C

B

C

C

21．（每空1分，共3分）ClO^-  和 Cl^-； 1

22．（6分，每空2分）（1）Na₂SiO₃+ CO₂+ H₂O= H₂SiO₃↓+ Na₂CO₃

（2）Na₂SiO₃+2HCl= H₂SiO₃↓+ 2NaCl

（3）Na₂CO₃+2HCl= 2NaCl+ CO₂↑+ H₂O

23．（4分，每空1分）A：CaBr₂；B：AgNO₃；C：CuSO₄；D：K₂CO₃。

24．（7分，其中⑴2分，其余每空1分）⑴ ；  沸騰爐

（2）SO₃、SO₂、O₂；C、B、A           （3）98%濃硫酸，接觸室

25．（8分，每空2分） （1）CO₂ （2）Al³⁺+4OH^-  = AlO₂^-+ 2H₂O （3）2Al+3CuO3Cu+Al₂O₃

    （4）0.75

26．（每空1分，共7分）

（1）甲     丙     戊

（2）乙    有較多氣泡放出的為稀硫酸

（3）丁    濃硫酸不具有揮發(fā)性

27．（10分，其中（3）4分，（4）2分，其余每空1分）

（1）乙    亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化                （2）  還原

（3） 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O     Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃                 。

（4）再加過(guò)量KSCN,如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理     （5） 未能測(cè)其成分。

28．（7分，其中（1）3分，（2）4分）   （1）3分    （2）55.79% 

29．（8分）

（2分）（1）Al³⁺ + 3OH^―= Al (OH)₃↓；Al (OH)₃ + OH^―= AlO₂^―+ 2H₂O

（6分）（2）1.5 mol?L^―1或3.5 mol?L^―1

已知：n (AlCl₃) =  = 0.1mol  （1分）

n (Al (OH)₃) =  = 0.05mol  （1分）

①NaOH溶液不足 Al³⁺ + 3OH^―= Al (OH)₃↓  

                     0.15mol  0.05mol

c (NaOH) = = 1.5 mol?L^―1     （2分）

②NaOH溶液過(guò)量Al³⁺ + 3OH^―= Al (OH)₃↓     Al (OH)₃ + OH^―= AlO₂^―+ 2H₂O

                       0.1mol   0.3mol   0.1mol           0.05mol   0.05mol

      c (NaOH) = = 3.5 mol?L^―1（2分）