24．(7分)(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中.我國采用黃鐵礦(FeS2)為原料生產(chǎn)SO2.反應的化學方程式為: .該反應在 中進行. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為：                     ，該反應在       中進行。

(2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為            ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為            。

(3)在吸收塔中用                    吸收SO3，從吸收塔上部導出的氣體再次通入              ，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。

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(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料   生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為：                     ，該反應在       中進行。

 (2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采 用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為            ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為            。

(3)在吸收塔中用                    吸收SO3，從吸收塔上部導出的氣體再次通入              ，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。

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（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
，該反應在
沸騰爐
沸騰爐
中進行．
（2）為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采 用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室（如圖）．按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為
SO3、SO2、O2
SO3、SO2、O2
，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為
C、B、A
C、B、A
．
（3）在吸收塔中用
98%濃硫酸
98%濃硫酸
吸收SO3，從吸收塔上部導出的氣體再次通入
氧化爐
氧化爐
，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣．

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(12分)(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料   生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為：                    ，該反應在       中進行。

 (2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采 用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為           ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為           。

(3)在吸收塔中用                   吸收SO3，從吸收塔上部導出的氣體再次通入             ，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。

 

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(12分)(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料  生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為：                    ，該反應在      中進行。
(2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為           ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為           。

(3)在吸收塔中用                   吸收SO3，從吸收塔上部導出的氣體再次通入             ，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。

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（每題2分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

D

C

A

A

B

B

B

B

A

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

C

A

D

B

D

C

B

C

C

21．（每空1分，共3分）ClO-  和 Cl-； 1

22．（6分，每空2分）（1）Na2SiO3+ CO2+ H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3

（2）Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl

（3）Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2↑+ H2O

23．（4分，每空1分）A：CaBr2；B：AgNO3；C：CuSO4；D：K2CO3。

24．（7分，其中⑴2分，其余每空1分）⑴ ；  沸騰爐

（2）SO3、SO2、O2；C、B、A           （3）98%濃硫酸，接觸室

25．（8分，每空2分） （1）CO2 （2）Al3++4OH-  = AlO2-+ 2H2O （3）2Al+3CuO3Cu+Al2O3

    （4）0.75

26．（每空1分，共7分）

（1）甲     丙     戊

（2）乙    有較多氣泡放出的為稀硫酸

（3）丁    濃硫酸不具有揮發(fā)性

27．（10分，其中（3）4分，（4）2分，其余每空1分）

（1）乙    亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化                （2）  還原

（3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3                 。

（4）再加過量KSCN,如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理     （5） 未能測其成分。

28．（7分，其中（1）3分，（2）4分）   （1）3分    （2）55.79% 

29．（8分）

（2分）（1）Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓；Al (OH)3 + OH―= AlO2―+ 2H2O

（6分）（2）1.5 mol?L―1或3.5 mol?L―1

已知：n (AlCl3) =  = 0.1mol  （1分）

n (Al (OH)3) =  = 0.05mol  （1分）

①NaOH溶液不足 Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓  

                     0.15mol  0.05mol

c (NaOH) = = 1.5 mol?L―1     （2分）

②NaOH溶液過量Al3+ + 3OH―= Al (OH)3↓     Al (OH)3 + OH―= AlO2―+ 2H2O

                       0.1mol   0.3mol   0.1mol           0.05mol   0.05mol

      c (NaOH) = = 3.5 mol?L―1（2分）

 

 


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