（10分）現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO₃、KHCO₃的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。
（1）該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的質(zhì)量比為               。
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸物質(zhì)的量濃度為   mol·L^-1。
（3）如果鹽酸過量，生成CO₂的體積為        L。
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO₂的體積，還需要知道                                      。
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO₂的體積范圍是                     。

（10分）現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO₃、KHCO₃的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。

（1）該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的質(zhì)量比為                。

（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸物質(zhì)的量濃度為    mol·L^-1。

（3）如果鹽酸過量，生成CO₂的體積為         L。

（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO₂的體積，還需要知道                                       。

（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO₂的體積范圍是                      。

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO₃、KHCO₃的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。
（1）該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的質(zhì)量比為               。
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為        mol·L^-1。
（3）如果鹽酸過量，生成CO₂的體積為        L。
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO₂的體積，還需要知道                                        。
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO₂的體積范圍是                           。

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO₃、KHCO₃的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。

（1）該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的質(zhì)量比為                。

（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為         mol·L^-1。

（3）如果鹽酸過量，生成CO₂的體積為         L。

（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO₂的體積，還需要知道                                         。

（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO₂的體積范圍是                            。