（11分）硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，商品名為莫爾鹽�？捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

（一）實(shí)驗(yàn)室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

(1)步驟1中加入10％Na₂CO₃溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡(jiǎn)述其除去油污的原理                                                                                       

(2)將(NH₄)₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)                        

 (3)步驟4中析出的晶體不含(NH₄)₂SO₄和FeSO₄的原因是                                   ，理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為          。

（二）稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO₄酸性溶液進(jìn)行滴定。

(1)滴定時(shí)，將KMnO₄酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫(xiě)出該滴定過(guò)程中的離子方程式：_                                             ___  __；

(2)判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                        ；

(3)假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去V mL KMnO₄酸性溶液，則該KMnO₄酸性溶液的濃度為          mol/L

（8分）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室可用純鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是              ，所用主要儀器和用品有（鐵架臺(tái)、鐵圈除外）

                                              。

（2）若A物質(zhì)為CuSO₄，其加入的目的是                 ，則固體B的成分為          。

（3）加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1～2，其作用是                                       。

（8分）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室可用純鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是              ，所用主要儀器和用品有（鐵架臺(tái)、鐵圈除外）

                                               。

（2）若A物質(zhì)為CuSO₄，其加入的目的是                  ，則固體B的成分為          。

（3）加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1～2，其作用是                                        。

亞鐵鹽中，F(xiàn)eSO₄•7H₂O露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽[(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]露置于空氣中不易被氧氣氧化，是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是：FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O =(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O。

實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過(guò)程如下：

（1）步驟I除銹的操作是：將廢鐵屑放入燒杯，         ，過(guò)濾，洗滌。

（2）步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進(jìn)行，并水浴加熱到60℃左右，需要的儀器是鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、大燒杯、                    。

（3）步驟III中加入的（NH₄)₂SO₄與溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量需滿(mǎn)足的關(guān)系為：n[(NH₄)₂SO₄]∶n[FeSO₄]=                        。

為了確定（NH₄)₂SO₄的用量，下列方法簡(jiǎn)便可行的是          (填編號(hào)）。

A．稱(chēng)量廢鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH₄)₂SO₄的質(zhì)量

B．稱(chēng)量無(wú)銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH₄)₂SO₄的質(zhì)量

C．測(cè)定FeSO₄溶液的濃度和體積，推算所需（NH₄)₂SO₄的質(zhì)量

（4）所得晶體樣品中可能混有的雜質(zhì)是FeSO₄·7H₂O和（NH₄)₂SO₄中的一種。某小組 設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)和測(cè)定，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。

（已知(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的式量為392，(NH₄)₂SO₄的式量為132）

（12分）硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是                          ；

計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是             （填編號(hào)）。

a．鋅的密度ρ（g/cm³）      b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m ₁（g）   c．純鐵片質(zhì)量m ₂（g）

d．鍍鋅鐵片面積S（cm²）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）

（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、        、         、稱(chēng)量。

（3）A物質(zhì)可以為         （填編號(hào)）。

a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄  

（4）用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是                    。

（5）鑒定所得晶體中含有Fe^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是      （填編號(hào)）。

a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀(guān)察現(xiàn)象

b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀(guān)察現(xiàn)象

c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀(guān)察試紙顏色的變化

d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀(guān)察現(xiàn)象