Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀     10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1molP₄時，就有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑．在維生素C（化學式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應為：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-     2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L^-1I₂溶液V₁mL，充分反應后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是mol．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是．
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過下列反應形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□．

Ⅰ、A物質(zhì)的化學式為M（OH）₂，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
M²⁺+2OH^-  M（OH）₂  2H⁺+MO₂^2-
回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
（1）在其他條件不變的情況下，25C° 時，在蒸餾水中加入A物質(zhì)后，與加入前比較，
①由水電離出的C（OH^-），C（H⁺），水的電離度，K_w
（2）25C° 時，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體．則水的電離度，溶液的pH
Ⅱ、．室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中C（OH^-）之比為  10 （填大于、等于或小于）

Ⅰ、醉駕對人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機是否酒后開車．
2K₂Cr₂O₇（橙色）+3C₂H₅OH+H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃（綠色）+K₂SO₄+CH₃COOH+H₂O
①配平化學方程式后，H₂O前面的系數(shù)為；
②怎樣判斷司機是酒后開車：．
③寫出用糧食釀酒的化學方程式：．
Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成，B中含有四種陽離子．據(jù)此回答下列問題：

（1）A的組成是（填化學式）．
（2）相同條件下，溶液B中所有陽離子的氧化性由強到弱的順序依次是．
（3）A中某組分可由單質(zhì)與水反應制得，化學方程式為：．
（4）電解所用裝置如圖所示．

①電解開始階段，陽極上的電極反應是，
陰極上的電極反應是．
②電解至陰極剛開始有固體R析出時，該溶液中金屬離子濃度由大到小
的順序是．

Ⅰ、保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．
（1）pH＜的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO₂的量．
（2）對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉(zhuǎn)化成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為．
（3）獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為．
Ⅱ、（1）下列常用物質(zhì)：A．碳酸鎂  B．阿斯匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸鈉  E．檸檬黃（請用字母填空）
具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是，可直接進入人體血液補充能量的是，可用作食品防腐劑的是，常用作食品著色劑的是，常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是．
（2）①氫氧化鋁，小蘇打均可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的化學方程式；．
②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式）．
③發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝入蛋白質(zhì)不足引起的．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是．

Ⅰ、寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應和總電池反應：
正極：
負極：
總反應：
Ⅱ、如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極．
按要求回答下列問題．
（1）打開K₂，合并K₁．
①B為極，A極的電極反應為：
②最終可觀察到的現(xiàn)象是：
③涉及的兩個主要的化學反應的化學方程式為：
（2）打開K₁，合并K₂．
①E為極，F(xiàn)極的電極反應為：
②檢驗F極產(chǎn)生氣體的方法是：
（3）若往U型管中滴加酚酞，進行（1）（2）操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是，原因是：（在下表中填寫，可不填滿）

周圍變紅的電極代號（填字母）	原因
A A	O2+2H2O+4e-=4OH-，產(chǎn)生OH- O2+2H2O+4e-=4OH-，產(chǎn)生OH-
E E	2H++2e-=H2↑ H+反應，促進了水的電離，溶液中c（OH-）＞c（H+） 2H++2e-=H2↑ H+反應，促進了水的電離，溶液中c（OH-）＞c（H+）
無 無	無 無
無 無	無 無