①準確稱量m g樣品(2—3 g范圍內)；

②向樣品中加入10 mL 6 mol·L^-1鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250 mL溶液；

③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加熱使反應完全；

④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻、稱量，反復操作至恒重。

請根據(jù)上面敘述，回答：

(1)在稱量樣品時，若稱量前天平的指針偏向標尺左方，稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的零點上，所得樣品的質量______。(填編號)

A.比m g多     B.比m g少     C.恰好m g

(2)溶解樣品時要加入鹽酸，原因是________________________。

(3)加入溴水后，發(fā)生反應的離子方程式是________________________。

(4)加入氨水要過量的原因是________________________。

(5)為了檢驗沉淀是否已經洗滌干凈，方法是________________________。

(6)若坩堝質量是W₁，坩堝與灼熱后固體的總質量是W₂，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是______。

類比是一種重要的科學研究方法。某化學實驗小組類比AgOH能溶于氨水的性質，猜測Cu(OH)₂也具有同樣的性質，并對此進行實驗探究：

（1）寫出AgOH與氨水反應的離子方程式_____________________________________。

（2）甲組同學進行如下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成；繼續(xù)滴加，觀察現(xiàn)象，由此得出Cu(OH)₂可溶于氨水的結論。

①寫出生成藍色沉淀的離子方程式：_______________________________________________

②寫出向沉淀中滴加氨水的實驗現(xiàn)象：______________________________________________

（3）乙組同學向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現(xiàn)象。甲乙兩組同學在對他們的實驗及現(xiàn)象進行比對后，決定對Cu(OH)₂與氨水反應的機理進行探究：

①該實驗小組的同學取一定量上述制得的Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入足量飽和NH₄Cl溶液，結果觀察到（2）中現(xiàn)象。據(jù)此，有同學認為由于飽和NH₄Cl溶液的加入引入了Cl^—，致使Cu(OH)₂與氨水的反應得以發(fā)生，而指導老師表示這一觀點是不成立的。為了排除Cl^—的干擾，該組同學又做了如下實驗：取一定量上述制得的Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學式），結果同樣觀察到（2）中的現(xiàn)象，據(jù)此可知該反應的發(fā)生與Cl^—無關。

②因此，同學們又提出：Cu(OH)₂與氨水的反應的發(fā)生需要NH₄⁺的參與，于是同學們進一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成。通過離心的方法得到Cu(OH)₂沉淀。將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現(xiàn)象，再向試管中滴加足量飽和NH₄Cl溶液，觀察到（2）中現(xiàn)象。

（i）檢驗是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________

（ii）據(jù)此，可以得出結論：在Cu(OH)₂與氨水的反應中，NH₄⁺起著至關重要的作用，且________________對反應的發(fā)生有影響。

（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應發(fā)生過程中NH₄⁺的作用：___________________________。

類比是一種重要的科學研究方法。某化學實驗小組類比AgOH能溶于氨水的性質，猜測Cu(OH)₂也具有同樣的性質，并對此進行實驗探究：
（1）寫出AgOH與氨水反應的離子方程式_____________________________________。
（2）甲組同學進行如下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成；繼續(xù)滴加，觀察現(xiàn)象，由此得出Cu(OH)₂可溶于氨水的結論。
①寫出生成藍色沉淀的離子方程式：_______________________________________________
②寫出向沉淀中滴加氨水的實驗現(xiàn)象：______________________________________________
（3）乙組同學向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現(xiàn)象。甲乙兩組同學在對他們的實驗及現(xiàn)象進行比對后，決定對Cu(OH)₂與氨水反應的機理進行探究：
①該實驗小組的同學取一定量上述制得的Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入足量飽和NH₄Cl溶液，結果觀察到（2）中現(xiàn)象。據(jù)此，有同學認為由于飽和NH₄Cl溶液的加入引入了Cl^—，致使Cu(OH)₂與氨水的反應得以發(fā)生，而指導老師表示這一觀點是不成立的。為了排除Cl^—的干擾，該組同學又做了如下實驗：取一定量上述制得的Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學式），結果同樣觀察到（2）中的現(xiàn)象，據(jù)此可知該反應的發(fā)生與Cl^—無關。
②因此，同學們又提出：Cu(OH)₂與氨水的反應的發(fā)生需要NH₄⁺的參與，于是同學們進一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成。通過離心的方法得到Cu(OH)₂沉淀。將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現(xiàn)象，再向試管中滴加足量飽和NH₄Cl溶液，觀察到（2）中現(xiàn)象。
（i）檢驗是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
（ii）據(jù)此，可以得出結論：在Cu(OH)₂與氨水的反應中，NH₄⁺起著至關重要的作用，且________________對反應的發(fā)生有影響。
（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應發(fā)生過程中NH₄⁺的作用：___________________________。