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120℃時(shí),將2L 、1L、1LCO、2L 和1L組成的混合氣體依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)過(guò)量的熱的銅粉、過(guò)量過(guò)氧化鈉和過(guò)量灼熱木炭粉的三個(gè)反應(yīng)管,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后,恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),其氣體體積是

[  ]

A.2.5L
B.3.5L
C.6L
D.5L

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(8分)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

鹽酸

分子式:HCl

相對(duì)分子質(zhì)量:36.5

密度:1.19g/m3

質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為          mol/L。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量不隨所取體積多少              而變化的是              。

A、溶液中HCl的質(zhì)量      B、溶液的p H

C、溶液中H+的數(shù)目       D、溶液的密度

(3)欲配制上述濃鹽酸,需要在1L水中通入標(biāo)態(tài)下           L

HCl氣體(保留1位小數(shù))

(4)現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是              

A、通入標(biāo)況下HCl氣體22.4L             B、將溶液加熱濃縮至0.5L 

C、加入5mol/L的鹽酸0.6L,再稀釋至2L。  D、加入1L 3mol/L的鹽酸混合均勻。

 

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(8分)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

鹽酸
分子式:HCl
相對(duì)分子質(zhì)量:36.5
密度:1.19g/m3
質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量不隨所取體積多少              而變化的是              。
A、溶液中HCl的質(zhì)量      B、溶液的p H
C、溶液中H+的數(shù)目        D、溶液的密度
(3)欲配制上述濃鹽酸,需要在1L水中通入標(biāo)態(tài)下           L
HCl氣體(保留1位小數(shù))
(4)現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是              。
A、通入標(biāo)況下HCl氣體22.4L              B、將溶液加熱濃縮至0.5L 
C、加入5mol/L的鹽酸0.6L,再稀釋至2L。  D、加入1L 3mol/L的鹽酸混合均勻。

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(8分)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
鹽酸
分子式:HCl
相對(duì)分子質(zhì)量:36.5
密度:1.19g/m3
質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量不隨所取體積多少              而變化的是              。
A、溶液中HCl的質(zhì)量      B、溶液的p H
C、溶液中H+的數(shù)目        D、溶液的密度
(3)欲配制上述濃鹽酸,需要在1L水中通入標(biāo)態(tài)下           L
HCl氣體(保留1位小數(shù))
(4)現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是              
A、通入標(biāo)況下HCl氣體22.4L              B、將溶液加熱濃縮至0.5L 
C、加入5mol/L的鹽酸0.6L,再稀釋至2L。  D、加入1L 3mol/L的鹽酸混合均勻。

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(8分)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

鹽酸

分子式:HCl

相對(duì)分子質(zhì)量:36.5

密度:1.19g/m3

質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為          mol/L。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量不隨所取體積多少               而變化的是               。

A、溶液中HCl的質(zhì)量      B、溶液的p H

C、溶液中H+的數(shù)目        D、溶液的密度

(3)欲配制上述濃鹽酸,需要在1L水中通入標(biāo)態(tài)下            L

HCl氣體(保留1位小數(shù))

(4)現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是               。

A、通入標(biāo)況下HCl氣體22.4L              B、將溶液加熱濃縮至0.5L 

C、加入5mol/L的鹽酸0.6L,再稀釋至2L。  D、加入1L 3mol/L的鹽酸混合均勻。

 

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一.             選擇題:(3分×16=48分)

題 號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答 案

D

C

A

A

C

D

A

D

C

B

D

D

B

A

C

C

二.(本題共14分)

17:Ⅰ.(4分,每空1分)(1)AEF;(2)BDE ;AF;(3)F>A>C>B>E。

Ⅱ.(10分)本題答案有開(kāi)放性,合理即可給分。

⑴①C(或Fe)  (1分)              ②2F2+2H2O=4HF+O2 ; (2分)

⑵CuO(Fe2O3等)(1分)

⑶①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ ;(2分)    ②麥芽糖;(1分)

⑷①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ;(2分)   ②紅褐色固體。(1分)

三.(本題共20分)

18.(10分)(1)高氯酸 (1分)。2)離子鍵和非極性鍵 (1分)

(3)2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH (2分)

(4)2H+2e= H2↑  (2分)     0.71g  (2分)

(5)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-4QkJ/mol   (2分)

19.(10分)

(1)③④⑥(2分)     (2)Ca(OH)2 或 Ba(OH)2(2分)

(3)2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH- + H2↑(2分)

(4)氧化還原:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑  (2分)

非氧化還原:AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O  (2分)

   或Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

    或Al2O3  + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

(其它合理答案酌情給分)

四. (本題共9分)   (每空1分)

20.Ⅰ(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞,在B中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口,用酒精燈微熱(或用手熱),長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止加熱,長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱,說(shuō)明裝置的氣密性良好。

(2)圓底燒瓶; 常溫下,F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應(yīng)

(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O; 品紅溶液逐漸褪色

(4)2Fe3+Fe=3Fe2(或Fe+2H=Fe2+H2↑) 

(5)鐵碳在酸溶液中形成原電池

Ⅱ(6) 。7)C

五.(本題共9分)  21.

 

 

 


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