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課本習(xí)題一.三,1.2●板書設(shè)計(jì)第一節(jié) 氧族元素一.氧族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變的關(guān)系二.氧族元素與同周期鹵族元素的非金屬性比較原子半徑:氧族＞鹵族非金屬性:氧族＜鹵族●教學(xué)說明氧族元素之前已學(xué)習(xí)過堿金屬元素與鹵族元素.對(duì)族元素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和性質(zhì)變化已有一定的了解.加上剛剛學(xué)完原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí).因此.對(duì)氧族元素的學(xué)習(xí)可以說是原子結(jié)構(gòu).元素周期律的應(yīng)用.為此.本節(jié)課首先組織學(xué)生根據(jù)氧族元素在周期表中的位置.運(yùn)用元素周期律理論對(duì)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素性質(zhì)變化規(guī)律進(jìn)行了大膽的推測(cè).而后分析了課本所列相關(guān)數(shù)據(jù)與反應(yīng)事實(shí).最終驗(yàn)證了理論推測(cè)的正確性.由此.讓學(xué)生真正體會(huì)到科學(xué)理論的指導(dǎo)作用.初步學(xué)會(huì)了運(yùn)用理論知識(shí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物的方法.同時(shí)又是對(duì)學(xué)生思維.分析.推測(cè)能力的訓(xùn)練.本節(jié)第二部分著重對(duì)比了氧族元素與同周期鹵族元素的非金屬性.這一內(nèi)容重在考查學(xué)生對(duì)已有知識(shí)的掌握和解決問題的能力.因此.將其設(shè)為難點(diǎn).特以S.Cl2分別與變價(jià)金屬Fe.Cu的反應(yīng)為例作分析比較.得出了氧族元素比相應(yīng)鹵族元素非金屬性弱的事實(shí).后又引導(dǎo)學(xué)生用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)進(jìn)行了解釋.以突出結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定性作用.強(qiáng)化了學(xué)生結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想.本節(jié)設(shè)計(jì)的主旨是:給學(xué)生以思想,給學(xué)生以方法,給學(xué)生以充分活動(dòng)的時(shí)間與空間.以培養(yǎng)學(xué)生的能力為最終目的. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列①～⑨是元素周期表的前三周期中的部分元素，請(qǐng)從這些元素中選擇填空：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥	⑦					⑧	⑨

（1）上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是：

（填元素符號(hào)）；
（2）⑥和⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強(qiáng)弱為：NaOH

＞

Mg（OH）₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）元素③和元素⑤形成的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是：

（填化學(xué)式）；
（4）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

；
（5）元素①和元素⑧的單質(zhì)均為氣態(tài)，兩氣體在一定條件下反應(yīng)之后的產(chǎn)物可溶于蒸餾水，此水溶液呈

酸

性（填“酸”、“堿”或“中”）．

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表為元素周期表的一部分．

族周期	ⅠA	ⅡB	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦		⑧			⑨	⑩

（1）表中元素

的非金屬性最強(qiáng)；元素

的金屬性最強(qiáng)；除稀有氣體外表中原子半徑最小的是

（填寫元素符號(hào)）；
（2）表中元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

；
（3）表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：

＞

．
（4）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是

（填元素符號(hào)）；寫出它的氧化物的化學(xué)式：

．

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如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①至⑩號(hào)元素，請(qǐng)按照要求回答以下問題．

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥			⑦	⑧	⑨	⑩

（1）①至⑩號(hào)元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

（填氫化物的化學(xué)式）；
（2）元素②和⑨，非金屬性較強(qiáng)的是

硫

（填元素名稱），請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來說明這個(gè)結(jié)論：

CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑或HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑

；
（3）均由①④⑥⑨四種元素組成的兩種化合物發(fā)生反應(yīng)，能產(chǎn)生一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

NaHSO₃+NaHSO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

；
（4）元素④的某一種氫化物常溫下呈液態(tài)（每個(gè)分子由18個(gè)電子），將該氫化物滴到氯化亞鐵溶液中，溶液的顏色發(fā)生明顯變化，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂0

；
（5）元素⑥和⑨組成的化合物溶于水，溶液呈

堿性

�。ㄌ睢八嵝浴�、“中性”或“堿性”），其原因是

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

（用離子方程式表達(dá)），溶液中的各種離子按照濃度由大到小排列順序是：

Na⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺

．
（6）能說明非金屬性⑤比⑩強(qiáng)的是

．
A．單質(zhì)與氫氣化合，⑤比⑩容易； B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，⑤比⑩強(qiáng)；
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，⑤比⑩強(qiáng)； D．單質(zhì)⑤能在水溶液中置換出單質(zhì)⑩．
（7）元素⑧與⑩形成的化合物有兩種，其中一種化合物各原子最外層均達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的化學(xué)式為

PCl₃

．

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下表是元素周期表的一部分，試根據(jù)元素周期律完成下列問題。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②	③	④		⑤	⑥
三		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為________________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性________________。（填“強(qiáng)”或“弱”）

（2）某元素原子的核外K層電子數(shù)比L層電子數(shù)少5，則該元素的元素符號(hào)是__________，其單質(zhì)與⑦的反應(yīng)方程式為_______________________________________________________。

（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是________________________。

（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________。

又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是____________。（填元素符號(hào)）

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（14分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，回答下列問題：

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④
三	⑤		⑥	⑦		⑧

（1）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是       （寫化學(xué)式）。
（2）由表中元素可以組成多種漂白劑，試寫出其中兩種常用漂白劑的化學(xué)式：            、             。
（3）①、④、⑤三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵的類型：                。
（4）②和④形成的化合物與④和⑤形成的化合物之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     。
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、W可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為；
②已知M為硝酸鹽，則M溶液中各離子濃度由大到小排列順序?yàn)椋?br />c（）>c（）>c（）>c（）（在括號(hào)內(nèi)填離子符號(hào)）。

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