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題目列表(包括答案和解析)

(22分)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng):CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)   其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

 (1) K的表達(dá)式為:________________________;

(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為   _______反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”);

(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是:         ________

A.容器中壓強(qiáng)不變         B.混合氣體中CO濃度不變

C.v(H2)正 = v(H2O)逆        D.c(CO2) = c(CO)

(4) 在850℃時(shí),可逆反應(yīng):CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g),在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下:

時(shí)間/min

CO2 (mol/L)

H2 (mol/L)

CO (mol/L)

H2 O (mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

①前2min,用CO2表示該化學(xué)反應(yīng)的速率是________________________________;

②在3-4min之間,反應(yīng)處于_____________狀態(tài)(填“平衡”或“非平衡”)。

③計(jì)算:3min—4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率,要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程(850℃時(shí),K值從上表可查出;c3精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù))。

 

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(22分) “酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問(wèn)題:
(1)(3分)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示):
                                  
(2)(3分)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是:先在試管中加入一定量的  ,然后邊加邊振蕩試管將   加入試管,冷卻后再加入  。

(3)(4分)濃硫酸的作用是:①        ;②         
(4)(3分)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                。
(5)(2分)在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是              。
(6)(2分)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作叫               。
(7)(2分)做此實(shí)驗(yàn)時(shí),有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的     。
(8)(3分)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))             
①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。

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 (22分) “酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)(3分寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示):

                                   

(2)(3分)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是:先在試管中加入一定量的  ,然后邊加邊振蕩試管將   加入試管,冷卻后再加入  。

(3)(4分)濃硫酸的作用是:①         ;②           。

(4)(3分)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                 

(5)(2分)在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是               。

(6)(2分)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作叫                。

(7)(2分)做此實(shí)驗(yàn)時(shí),有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的      。

(8)(3分)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))             。

①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水

②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。

 

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(22分)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng):CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)   其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

 (1) K的表達(dá)式為:________________________;

(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為   _______反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”);

(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是:         ________

A.容器中壓強(qiáng)不變          B.混合氣體中CO濃度不變

C.v(H2)正 = v(H2O)逆        D.c(CO2) = c(CO)

(4) 在850℃時(shí),可逆反應(yīng):CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g),在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下:

時(shí)間/min

CO2 (mol/L)

H2 (mol/L)

CO (mol/L)

H2 O (mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

①前2min,用CO2表示該化學(xué)反應(yīng)的速率是________________________________;

②在3-4min之間,反應(yīng)處于_____________狀態(tài)(填“平衡”或“非平衡”)。

③計(jì)算:3min—4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率,要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程(850℃時(shí),K值從上表可查出;c3精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù))。

 

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(7分)一定溫度下,將3molA氣體和1 molB氣體通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

    (1)若容器體積固定為2L,反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余O. 6molB,C的濃度為0. 4 mol/L.則:

    ①   x=______________;

    ②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡.平衡時(shí)C的濃度___________O.8mol/L(填“大于”、“等于”、或“小于”)

    ③平衡混合物中,C的體積分?jǐn)?shù)為22%,則B的轉(zhuǎn)化率是______________;

    ④改變起始物加入的量,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(c)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為_(kāi)____________________________________________;

    (2)若維持容器壓強(qiáng)不變,

    ①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)____________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”)

    ②改變起始物質(zhì)加入量,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍,則A和B的起始物質(zhì)的量分別應(yīng)為_(kāi)_________________________。

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