在實驗室常用兩種方法制取氧氣.如圖所示.① 用氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末制取氧氣,② 用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣.裝置B 中的儀器a 是分液漏斗.通過活塞的“開 .“關(guān) 可以隨時滴加過氧化氫溶液.從而控制氧氣的量. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室常用下列裝置來制取氧氣:
(1)寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱:a
酒精燈
酒精燈
、b
鐵架臺
鐵架臺
;
(2)用高錳酸鉀制取氧氣時,可選用的發(fā)生裝置是
A
A
(填序號),如何將高錳酸鉀裝入容器內(nèi):
將試管平放,用紙槽將高錳酸鉀粉末送入試管底部
將試管平放,用紙槽將高錳酸鉀粉末送入試管底部
發(fā)生反應(yīng)的文字表達式為
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

(3)若用E裝置收集氧氣則依據(jù)是
氧氣的密度略大于空氣
氧氣的密度略大于空氣
,檢驗氧氣是否集滿的方法是
將帶火星的木條伸入集氣瓶口
將帶火星的木條伸入集氣瓶口


(4)若用排水法收集氧氣,下面是制取氧氣的實驗步驟:①加熱;②收集氣體;③檢查裝置的氣密性;④裝入高錳酸鉀;⑤將試管固定在鐵架臺上;⑥熄滅酒精燈; ⑦將導(dǎo)管移出水面.正確的順序為
③④⑤①②⑦⑥
③④⑤①②⑦⑥

(5)分析實驗過程中出現(xiàn)以下情況的可能原因:
①水槽中的水呈紫色
試管口處未加一團棉花
試管口處未加一團棉花

②加熱的過程中,試管破裂
試管口未向下傾斜
試管口未向下傾斜

③收集氧氣結(jié)束時,水沿導(dǎo)管進入試管
先熄滅酒精燈,后撤導(dǎo)氣管
先熄滅酒精燈,后撤導(dǎo)氣管

④用排水法收集到的氧氣不純
有氣泡冒出就馬上收集
有氣泡冒出就馬上收集

(6)用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣的文字表達式為
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣

,可選用的發(fā)生裝置是
B
B
(填序號),其中二氧化錳起
催化
催化
作用;如何檢查該裝置的氣密性:
用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管,向長頸漏斗中倒水,液面高度不變,說明裝置氣密性良好
用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管,向長頸漏斗中倒水,液面高度不變,說明裝置氣密性良好

(7)實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體.甲烷的密度比空氣小,不溶于水.選用
A
A
(填序號)發(fā)生裝置制取甲烷,收集氣體時可選用
C
C
D
D
(填序號).
(8)實驗室用FeS固體和稀硫酸在常溫下可以制取H2S氣體,該氣體易溶于水,密度比空氣大,應(yīng)選用
B
B
(填序號)發(fā)生裝置制取H2S,收集氣體可以用
E
E
(填序號)
(8)研究性學(xué)習(xí)小組選擇“雙氧水生成氧氣的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究,以下是他們探究的主要過程:
假     設(shè):雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑種類有關(guān)
實驗方案:常溫下,在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的雙氧水,分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳和紅磚粉末,測量各生成一瓶(相同體積)氧氣所需的時間.
此實驗中宜采用的氣體收集方法是
排水法
排水法

實驗記錄:
實驗編號 1 2
反應(yīng)物 5%雙氧水 5%雙氧水
催化劑 1g紅磚粉末 1g二氧化錳
時間 165秒 46秒
結(jié)   論:該探究過程得出的結(jié)論是
相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關(guān).
相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關(guān).

反   思:雙氧水在常溫下分解緩慢,加入二氧化錳或紅磚粉末后反應(yīng)明顯加快,若要證明二氧化錳和水泥塊是該反應(yīng)的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們在化學(xué)反應(yīng)前后的
質(zhì)量
質(zhì)量
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
,是否改變.
雙氧水生成氧氣的快慢還與什么因素有關(guān)?請你幫助他們繼續(xù)探究.(只要求提出一種影響雙氧水生成氧氣的快慢的因素以及相關(guān)假設(shè))
假    設(shè):
H2O2生成O2的快慢與H2O2的質(zhì)量分數(shù)有關(guān).
H2O2生成O2的快慢與H2O2的質(zhì)量分數(shù)有關(guān).

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(8分)物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,常伴隨有明顯的現(xiàn)象,但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象。某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計了如下實驗方案,并進行實驗。方案一:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時,發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng),使紅色消失;
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使紅色消失。
(1)為驗證猜想①,該組同學(xué)做了如下實驗:將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是                       。實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)。
(2)為驗證猜想②,該組同學(xué)做了如下實驗:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色,由此可得出以下兩點結(jié)論:
結(jié)論1:說明Na2CO3溶液呈          性;
結(jié)論2:說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)。
(3)該小組同學(xué)通過查閱資料得知:當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時,就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請設(shè)計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大:
①實驗方法                                                                 ,②觀察到的現(xiàn)象                                                  
方案二:化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合,用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表)。

編號
鹽酸
NaOH溶液
t/℃
1
3.65﹪
2.00﹪
3.5
2
3.65﹪
4.00﹪
x
3
7.30﹪
8.00﹪
14
 
(1)表中x =       
(2)某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下,通過下圖所示裝置完成了實驗。則該同學(xué)根據(jù)                             ,判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。
 

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(8分)物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,常伴隨有明顯的現(xiàn)象,但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象。某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),從不同角度設(shè)計了如下實驗方案,并進行實驗。方案一:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時,發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:

①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng),使紅色消失;

②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng),使紅色消失。

(1)為驗證猜想①,該組同學(xué)做了如下實驗:將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是                        。實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)。

(2)為驗證猜想②,該組同學(xué)做了如下實驗:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色,由此可得出以下兩點結(jié)論:

結(jié)論1:說明Na2CO3溶液呈           性;

結(jié)論2:說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)。

(3)該小組同學(xué)通過查閱資料得知:當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時,就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請設(shè)計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大:

①實驗方法                                                                  ,②觀察到的現(xiàn)象                                                   。

方案二: 化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化,可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合,用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表)。

編號

鹽酸

NaOH溶液

t/℃

1

3.65﹪

2.00﹪

3.5

2

3.65﹪

4.00﹪

x

3

7.30﹪

8.00﹪

14

 

 

 

 

 

 

 

(1)表中x =        。

(2)某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下,通過下圖所示裝置完成了實驗。則該同學(xué)根據(jù)                              ,判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。

 

 

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實驗室常用下列裝置制取氣體,請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題.
(1)寫出編號所指儀器的名稱:①
 
;②
 
精英家教網(wǎng)
(2)以上裝置圖中共有兩處明顯的錯誤,請你找出錯誤的地方并把改正的結(jié)果填在下列橫線上:①
 
;②
 

上述裝置改進后,請繼續(xù)回答下列問題.
(3)小明在實驗室中用氯化鉀和二氧化錳制取氧氣,他選擇上述裝置中的A和
 
(填字母)進行組裝.小紅在實驗室中選用B裝置作為氧氣的發(fā)生裝置.請分別寫出小明、小紅制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
、
 
.寫出小紅所選方案的兩個優(yōu)點
 
、
 
.(4)實驗室用B裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式是
 

(5)如圖所示,將收集到的一瓶二氧化碳氣體慢慢倒入放著蠟燭的燒杯中,可觀察到什么現(xiàn)象?該實驗?zāi)苷f明二氧化碳具有哪些性質(zhì)?精英家教網(wǎng)
(6)實驗室選擇氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素有哪些?
(7)實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體物質(zhì)的混合物來制取甲烷.可選用以上裝置中的
 
(填字母)作為實驗室制取甲烷的發(fā)生裝置.如果用F裝置收集甲烷,氣體應(yīng)從
 
(填“a”或“b”)端管口通入.
(8)在實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,高錳酸鉀完全分解到1.6g氧氣需要高錳酸鉀質(zhì)量是多少克?

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實驗室常用下列裝置制取有關(guān)氣體.

(1)用A裝置來KMnO4固體制取O2,該發(fā)生裝置還可以做我們學(xué)過的銅綠分解實驗,寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2

(2)C裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積,其中在水面上放一層植物油的目的是
防止二氧化碳和水反應(yīng)
防止二氧化碳和水反應(yīng)
,植物油上方原有的空氣對實驗的結(jié)果
沒有
沒有
(填“有”或“沒有”)明顯影響.
(3)利用B\C組合裝置測得反應(yīng)生成氣體體積偏大的最主要原因是:
利用該裝置測得氣體體積,實際包括反應(yīng)生成的氣體,還有滴入錐形瓶內(nèi)的液體的體積,所以,所測得結(jié)果偏大
利用該裝置測得氣體體積,實際包括反應(yīng)生成的氣體,還有滴入錐形瓶內(nèi)的液體的體積,所以,所測得結(jié)果偏大

(4)實驗室里還可采用B圖裝置,通過用MnO2作催化劑分解過氧化氫(H202)的方法制取氧氣.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(5)某研究小組對用H2O2分解生成H2O和O2的實驗條件進行探究.他們進行以下實驗:
①往盛有5mL5%H2O2溶液的試管中,伸入帶火星的木條,木條不復(fù)燃.
②往盛有5mLω%H2O2溶液的試管中,加入a克MnO2,伸入帶火星的木條,木條復(fù)燃.
③往盛有5mLω%H2O2溶液的試管中,加入a克Fe2O3,伸入帶火星的木條,木條復(fù)燃.
④經(jīng)檢驗,②,③中反應(yīng)后試管中仍分別含有a克MnO2和a克Fe2O3
問題:(1)MnO2和Fe2O3是上述反應(yīng)中的
催化
催化
劑.
(2)實驗②,③中的H2O2的濃度(ω%)以
5%
5%
為宜.
研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究.下表選取了部分實驗數(shù)據(jù):用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間

濃度 時間(min)
條件
30%H2O2溶液 15%H2O2溶液 5%H2O2溶液
a克MnO2 0.2 0.8 2.0
a克Fe2O3 7.0 9.0 16.0
問題:(3)從上表中能得出哪些結(jié)論?
相同條件下,MnO2的催化效果比Fe2O3
相同條件下,MnO2的催化效果比Fe2O3
、
在其他條件相同的情況下,H2O2濃度越大,產(chǎn)生氧氣的速度越快.
在其他條件相同的情況下,H2O2濃度越大,產(chǎn)生氧氣的速度越快.
(至少寫兩點)
(6)[提出問題]小松同學(xué)用“雙氧水”(過氧化氫溶液)清洗傷口時,不小心將過氧化氫溶液滴到水泥板上,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生.小松聯(lián)想到自己曾經(jīng)用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑,他想,水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢?于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊,并用蒸餾水浸泡,沖洗、干燥,并進行以下探究.
[猜想]水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑.
[實驗驗證]
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
實驗一
往盛有過氧化氫溶液的試管中,伸入帶火星的木條
往盛有過氧化氫溶液的試管中,伸入帶火星的木條
木條不復(fù)燃 常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二 在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊,然后將帶火星的木條伸入試管中
木條復(fù)燃
過氧化氫溶液在水泥塊的作用下能夠分解產(chǎn)生氧氣
過氧化氫溶液在水泥塊的作用下能夠分解產(chǎn)生氧氣
[結(jié)論]水泥塊能加快過氧化氫的分解速率,故水泥起能作過氧化氫的催化劑.
[討論與反思]小芳認為:僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑,她覺得需要增加一個探究實驗:探究
水泥塊的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否改變
水泥塊的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否改變

[實驗步驟]①準(zhǔn)確稱量水泥塊的質(zhì)量;②完成實驗二;③待反應(yīng)結(jié)束,將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾,洗滌,
干燥
干燥
,
準(zhǔn)確稱量水泥塊的質(zhì)量
準(zhǔn)確稱量水泥塊的質(zhì)量
④對比反應(yīng)前后水泥塊的質(zhì)量.
[分析]如果水泥塊反應(yīng)前后質(zhì)量不變,則說明水泥塊可以作為過氧化氫分解的催化劑.但小華認為,要證明小松的猜想,小芳的補充實驗還是不足夠,還需要再補充一個探究實驗:探究
水泥塊的化學(xué)性質(zhì)是否改變
水泥塊的化學(xué)性質(zhì)是否改變

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