實(shí)驗(yàn)室常用H₂O₂和MnO₂的混合物來(lái)制取氧氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，已經(jīng)知道MnO₂在氯酸鉀分解的反應(yīng)中也起催化劑的作用，他們想研究氧化鐵能否在該反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們對(duì)該問(wèn)題進(jìn)行了探究．
（一）通過(guò)查閱有關(guān)資料得到以下信息：
（1）氧化鐵是一種難溶于水的紅棕色固體；氯酸鉀和氯化鉀都是極易溶于水的固體．
（2）氧化鐵可以與稀鹽酸反應(yīng)，得到棕黃色的氯化鐵溶液，這是氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)之一．
（二）實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	簡(jiǎn)答
（1）稱(chēng)取12.25克KClO3，加熱至O2不再產(chǎn)生為止，用去20分鐘，得到4.8克O2．	寫(xiě)出方程式
（2）取A克氧化鐵加熱，沒(méi)有得到O2．	氧化鐵的化學(xué)式為
實(shí)驗(yàn)步驟	簡(jiǎn)答
（3）將12.25克KClO3和A克氧化鐵 混合物，加熱至O2不再產(chǎn)生為止，用去8分鐘，得到4.8克O2．	反應(yīng)中氧化鐵的作用是   ，生成氧氣的質(zhì)量為   ．
（4）將步驟（3）試管內(nèi)殘余的固體進(jìn)行分離，主要操作步驟有   、   和   ．得到氧化鐵的質(zhì)量為   克．	可知反應(yīng)前后氧化鐵的   保持不變．
（5）再將步驟（4）得到的氧化鐵放入盛有足量稀鹽酸的燒杯里，發(fā)現(xiàn)氧化鐵消失，逐漸形成棕黃色溶液．	實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分離后得到的氧化鐵的   也保持不變．

（三）結(jié)論：氧化鐵在氯酸鉀分解的反應(yīng)中也起到催化劑的作用．

實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的雙氧水（H₂O₂）制取氧氣（裝置見(jiàn)圖）時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速度太快，氣體難以收集．經(jīng)科學(xué)興趣小組研究發(fā)現(xiàn)，制取氧氣時(shí)只要取一定質(zhì)量的上述雙氧水，再加入相同質(zhì)量的水進(jìn)行混合，就能使制氣反應(yīng)比較平緩，導(dǎo)管口氣流均勻、連續(xù)，易于收集．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)興趣小組研究發(fā)現(xiàn)，用H₂O₂制取氧氣時(shí)，H₂O₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最好控制在%左右．
（2）寫(xiě)出用H₂O₂制取氧氣的化學(xué)方程式．
（3）MnO₂（不溶于水的固體粉末）是H₂O₂制氧氣反應(yīng)的催化劑，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可采用的方法，予以回收利用．