(1)配制過程中使用到四種玻璃儀器.分別是廣口瓶.燒杯.量筒和 .(2)上圖操作中有一處明顯錯誤.該操作可能造成的后果是 .(3)在計算.稱量.溶解三步操作中.圖③表示的操作是 .(4)該實驗中需稱量氯化鈉 g.如果氯化鈉中含有少量不溶性的雜質.所配制溶液中溶質的質量分數(shù)會 .(5)該實驗中量取水時最好選用 的量筒(水的密度為1g/cm3).A.10mL B.50mL C.100mL 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖是小明配制100g溶質質量分數(shù)為12%的溶液的有關實驗操作示意圖。

(1)配制過程中使用到四種玻璃儀器,分別是廣口瓶、燒杯、量筒和          。

(2)上圖操作中有一處明顯錯誤,該操作可能造成的后果是              。

(3)在計算、稱量、溶解三步操作中,圖③表示的操作是           

(4)該實驗中需稱量氯化鈉      g,如果氯化鈉中含有少量不溶性的雜質,所配制溶液中溶質的質量分數(shù)會       (填“偏大”或“偏小”)。

(5)該實驗中量取水時最好選用         的量筒(水的密度為1g/cm3)。

A.10mL              B.50mL               C.100mL

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如圖所示是小明配制100g質量分數(shù)為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖.
(1)配制過程中使用的四種玻璃儀器,分別是廣口瓶、
玻璃棒
玻璃棒
、燒杯、量筒.
(2)請你指出圖中的一處錯誤操作,并分析該操作可能造成的后果:
稱量錯誤,會導致稱量的氯化鈉質量偏少
稱量錯誤,會導致稱量的氯化鈉質量偏少

(3)配制時需稱量氯化鈉的質量為
12
12
g,水為
88
88
g.如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質,溶液的溶質質量分數(shù)會
偏小
偏小
(填“偏大”或“偏小”).
(4)溶解氯化鈉要用到玻璃棒,其作用是:
攪拌,加快氯化鈉溶解速度
攪拌,加快氯化鈉溶解速度

(5)稱量NaCl質量完畢放回砝碼時,發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角,若其他操作步驟正確,則所配溶液的溶質質量分數(shù)
小于
小于
(填“大于”、“小于”或“等于”)12%.

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如圖所示是小明配制100g質量分數(shù)為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖.
(1)配制過程中使用的四種玻璃儀器,分別是廣口瓶、______、燒杯、量筒.
(2)請你指出圖中的一處錯誤操作,并分析該操作可能造成的后果:______.
(3)配制時需稱量氯化鈉的質量為______g,水為______g.如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質,溶液的溶質質量分數(shù)會______(填“偏大”或“偏小”).
(4)溶解氯化鈉要用到玻璃棒,其作用是:______.
(5)稱量NaCl質量完畢放回砝碼時,發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角,若其他操作步驟正確,則所配溶液的溶質質量分數(shù)______(填“大于”、“小于”或“等于”)12%.

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如圖所示是小明配制100g質量分數(shù)為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖.
(1)配制過程中使用的四種玻璃儀器,分別是廣口瓶、______、燒杯、量筒.
(2)請你指出圖中的一處錯誤操作,并分析該操作可能造成的后果:______.
(3)配制時需稱量氯化鈉的質量為______g,水為______g.如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質,溶液的溶質質量分數(shù)會______(填“偏大”或“偏小”).
(4)溶解氯化鈉要用到玻璃棒,其作用是:______.
(5)稱量NaCl質量完畢放回砝碼時,發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角,若其他操作步驟正確,則所配溶液的溶質質量分數(shù)______(填“大于”、“小于”或“等于”)12%.

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某校進行中考化學實驗考查,給出以下三個考題:①溶液的配制;②二氧化碳的制取和收集;③氧氣的制取和收集.考查規(guī)定由學生抽簽確定考題.
I甲同學抽簽后被監(jiān)考老師引導至準備了下列儀器和藥品的實驗臺前:

(1)上圖中儀器A的名稱是
鐵架臺
鐵架臺
;甲同學抽到的考題是
(填序號);實驗前甲同學發(fā)現(xiàn)其中缺少了一種藥品,該藥品是
二氧化錳
二氧化錳

(2)若另選藥品,也能完成另一個考題的氣體制備,其中的化學方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20

II乙同學抽簽并完成實驗后,監(jiān)考老師要他回答如下問題,請你幫他回答.
(3)如果所給食鹽中含有少量碳酸鈉,提純的方法是
加入鹽酸至不再有氣泡,蒸發(fā)結晶干燥
加入鹽酸至不再有氣泡,蒸發(fā)結晶干燥

(4)若要用提純后的固體食鹽配制50g溶質質量分數(shù)為6%的食鹽溶液,需要進行以下四個基本步驟:
①通過計算,配制上述食鹽溶液需要固體氯化鈉3g,水47g(或47mL);
②將托盤天平調節(jié)平衡后,把固體氯化鈉直接放在左盤上稱量,然后倒入燒杯中;
③用量筒量取47mL水,倒入盛有氯化鈉的燒杯中,用玻璃棒攪拌使其全部溶解;
④將配制好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞,貼好標簽;
在上述實驗操作步驟中,存在明顯操作失誤的步驟是
(填序號 ).

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