某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
I、實(shí)驗(yàn)方案
方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，測(cè)得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（1）反應(yīng)后，所得溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”）
（2）用pH試紙測(cè)定NaOH溶液pH時(shí)，正確的操作是：
用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干凈的白瓷板或玻璃片上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的pH
用干燥的玻璃棒蘸一滴NaOH溶液滴在干凈的白瓷板或玻璃片上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的pH
．
（3）簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：
排除因稀釋而使溶液pH減小的因素
排除因稀釋而使溶液pH減小的因素
．
方案二：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
| 編號(hào) |
鹽酸 |
NaOH溶液 |
△t/℃ |
| 1 |
3.65% |
2.00% |
3.5 |
| 2 |
3.65% |
4.00% |
x |
| 3 |
7.30% |
8.00% |
14 |
（4）表中x=
7
7
．
（5）某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下，通過(guò)圖1所示裝置完成了實(shí)驗(yàn)．則該同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
U形管中左邊液面下降
U形管中左邊液面下降
，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
II、實(shí)驗(yàn)中的意外情況
在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na
2CO
3； ③可能是NaOH和Na
2CO
3．
（6）小明同學(xué)取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的
CaCl2或BaCl2
CaCl2或BaCl2
溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗(yàn)證了猜想③是正確的．
（7）為了進(jìn)一步研究，三位同學(xué)取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了圖所示的實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
| 稱 量 項(xiàng) 目 |
稱 量 時(shí) 間 |
質(zhì)量（g） |
| 試樣 |
|
10.00 |
| 裝置+稀硫酸質(zhì)量 |
|
241.20 |
| 裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 |
反應(yīng)開(kāi)始后15秒 |
249.20 |
| 裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 |
反應(yīng)開(kāi)始后35秒 |
249.00 |
| 裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣 |
反應(yīng)開(kāi)始后55秒 |
249.00 |
試通過(guò)分析表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述樣品中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（8）有同學(xué)提出按上述實(shí)驗(yàn)所測(cè)得試樣中Na
2CO
3質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，該同學(xué)的理由是（實(shí)驗(yàn)操作均正確）：
CO2的密度比空氣大，殘留在裝置中，造成最終測(cè)得的質(zhì)量偏大，測(cè)得生成的CO2質(zhì)量偏小，故Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
CO2的密度比空氣大，殘留在裝置中，造成最終測(cè)得的質(zhì)量偏大，測(cè)得生成的CO2質(zhì)量偏小，故Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
．
