(1)從表中數(shù)據(jù)可知.這五次實驗中.第 次石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng).(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(3)計算該化學(xué)興趣小組所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實驗數(shù)據(jù)如下:
稀硫酸用量 剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
(1)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
(2)從以上數(shù)據(jù)可知,最后剩余的0.6g固體的成分是
 
;這六次實驗中,第
 
次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng);表格中,m=
 

(3)計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(4)計算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實驗數(shù)據(jù)如下:
稀硫酸用量 剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
(1)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2

(2)從以上數(shù)據(jù)可知,最后剩余的0.6g固體的成分是
;這六次實驗中,第
5
5
次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng);表格中,m=
2.5g
2.5g

(3)計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
80%
80%
(只寫答案,不需要寫計算過程).

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某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實驗數(shù)據(jù)如下:

稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g
mg
第四次加入10g
1.0g
第二次加入10g
2.0g
第五次加入10g
0.6g
第三次加入10g
1.5g
第六次加入10g
0.6g
(1)從以上數(shù)據(jù)可知,這六次實驗中,第     次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng);表格中,m=              。
(2)第六次實驗后,所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫出計算過程,結(jié)果保留到0.1%)

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某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實驗數(shù)據(jù)如下:

稀硫酸用量

剩余固體質(zhì)量

第一次加入10g

mg

第二次加入10g

2.0g

第三次加入10g

1.5g

第四次加入10g

1.0g

第五次加入10g

0.6g

第六次加入10g

0.6g

(1)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ;

(2)從以上數(shù)據(jù)可知,最后剩余的0.6g固體的成分是   ;這六次實驗中,第 次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng);表格中,m=   。

(3)計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)計算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實驗數(shù)據(jù)如下:

稀硫酸用量

剩余固體質(zhì)量

第一次加入10g

mg

第二次加入10g

2.0g

第三次加入10g

1.5g

第四次加入10g

1.0g

第五次加入10g

0.6g

第六次加入10g

0.6g

(1)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ;

(2)從以上數(shù)據(jù)可知,最后剩余的0.6g固體的成分是    ;這六次實驗中,第   次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng);表格中,m=    。

(3)計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)計算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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