在我國(guó)某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的說(shuō)法．這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl．這樣撈得的“堿”中含有少量的NaCl．
某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了解釋撈堿．曬鹽的原理和測(cè)定“堿”樣品中Na₂CO₃的含量進(jìn)行了以下探究
[查閱資料]Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線(xiàn)如圖所示．
（1）根據(jù)右圖回答：
①t₁℃時(shí)Na₂CO₃的溶解度為_(kāi)_____g；t₂℃時(shí)Na₂CO₃的溶解度______
（填“＜”“＞”或“=”）NaCl的溶解度．
②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度降低而______（填“增大”“減小”或“不變”）．
③“夏天曬鹽”是利用______（填序號(hào)）的方法，使NaCl晶體析出．
A．風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā) B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
[實(shí)驗(yàn)步驟]
第一步：稱(chēng)取34.6g“堿”樣品
第二步：將樣品放入130g稀鹽酸中，固體全部溶解，恰好完全反應(yīng)．其化學(xué)方程式為：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
第三步：完全反應(yīng)后，稱(chēng)得溶液的總質(zhì)量為151.4g．
（2）若產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的全部逸出，試計(jì)算：（結(jié)果保留一位小數(shù)）
①產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
②34.6g“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
③“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

我國(guó)某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的說(shuō)法，這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl。這樣撈得的“堿”中含有少量NaCl。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了解釋撈堿、曬鹽的原理和測(cè)定“堿”樣品中Na₂CO₃的含量進(jìn)行了以下探究。

[查閱資料]

Na2CO3和NaCl的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。

(1)根據(jù)圖示回答：①t₁ ℃時(shí)Na₂CO₃的溶解度為_(kāi)_______ g；t₂ ℃時(shí)Na₂CO₃的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)NaCl的溶解度。

②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度的降低而________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③“夏天曬鹽”是利用________(填字母)的方法，使NaCl晶體析出。

A．利用風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)    B．升高溫度，使NaCl的溶解度增大

[實(shí)驗(yàn)步驟]

第一步：稱(chēng)取34.6 g“堿”樣品。

第二步：將該樣品放入130 g稀鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)。其化學(xué)方程式為Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

第三步：完全反應(yīng)后，稱(chēng)得溶液的總質(zhì)量為151.4 g，經(jīng)計(jì)算可知釋放出的二氧化碳的質(zhì)量為13.2 g。

[數(shù)據(jù)分析]

(2)試計(jì)算：(結(jié)果保留一位小數(shù))

①Na₂CO₃的相對(duì)分子質(zhì)量。②34.6 g“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。③“堿”樣品中Na₂CO₃的純度。

[繼續(xù)探究]

(3)計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

實(shí)驗(yàn)室用石灰石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)已無(wú)氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余。甲同學(xué)和乙同學(xué)對(duì)錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開(kāi)辯論：甲說(shuō)：因?yàn)槠績(jī)?nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣（氯化鈣溶液呈中性）而無(wú)鹽酸。乙不完全同意甲的說(shuō)法，請(qǐng)你說(shuō)出乙的理由               。按乙的猜想，寫(xiě)出溶液中溶質(zhì)成分的幾種可能                       （用化學(xué)式表示），請(qǐng)你選擇其中一種情況，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，完成下列探究報(bào)告：