（12分）鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）鐵制品在空氣中易銹蝕，其實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、        等接觸后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。
（2）在盛有氧氣的集氣瓶中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學(xué)方程式是              。為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是               。
（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，為確定濾渣和濾液的成分，甲同學(xué)向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生； 乙同學(xué)向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，分析下列結(jié)論不正確的是         （填寫字母序號）。
A．濾渣中只含銀                       B．濾渣中一定含有銀，可能含有銅
C．濾液中一定有Ag⁺ 、Fe²⁺ 和Cu²⁺        D．濾液中只含Ag⁺ 和Fe²⁺，不含Cu²⁺
【探究】廢舊金屬的回收利用。
廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），生產(chǎn)動物飼料添加劑硫酸亞鐵的工藝之一如下圖所示：

（4）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
Fe + H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑、               、  Fe₂(SO₄)₃ + Fe = 3FeSO₄。
（5）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是           ；
（6）在化學(xué)反應(yīng)中，凡是有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類型肯定屬于氧化還原反應(yīng)的是         （填字母編號）；
A．化合反應(yīng)         B．置換反應(yīng)     C．分解反應(yīng)     D．復(fù)分解反應(yīng)
（7）取表面含有氧化鎂的鎂條（無其它雜質(zhì)）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為22.3g。求：該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。                                    

（9分）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），動物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄外還有：     ，     ；
（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是        、     ；
（3）在實(shí)驗(yàn)室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和       ；
（4）濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

碘酸鉀（KIO₃）主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實(shí)驗(yàn)室制備碘酸鉀的路線如下：

（1）KIO₃中I的化合價為      ，含碘鹽中的碘是指          （填字母）。
a、離子         b、元素         c、分子
（2）實(shí)驗(yàn)中需要用試紙測定溶液的PH，其操作方法是              。
（3）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和                  。
（4）用冰水洗滌過濾所得KIO₃晶體，其原因是                  。
（5）溫度過高，會造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是                 。
Ⅱ測定碘含量
資料：①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為：KIO₃+5KI+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3H₂O+3I₂
 ②淀粉溶液遇碘顯色時，碘濃度越大顏色越深；
③揚(yáng)州作為輕度缺碘地區(qū)，食鹽中碘含量（以I計(jì)）應(yīng)為18~33mg/Kg
步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14*10^-3g/L KIO₃溶液，測試液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）。
步驟2：取5支相同規(guī)格小試管，貼上編號標(biāo)簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO₃溶液，測試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO₃完全反應(yīng)）。