根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能確定固體中存在的物質(zhì)是  ▲  _；不能確定是否存在Fe₃O₄的原因是 ▲  _。

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體是否存在Fe₃O₄：

①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為  ▲  _。

②操作a包括過濾和洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是  ▲  _。

③確定是否存在Fe₃O₄需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是  ▲  _。

(1)實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是  ▲  _。

（2）甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生

②

向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒有出現(xiàn)血紅色

15．(10分)鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570 ⁰C 時(shí)，生成FeO，高于570 ⁰C時(shí)，生成Fe₃O₄。老師用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。

D．若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則的取值范圍為75＜a＜90

C．若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則的取值范圍為80＜a＜90

A．的取值范圍為 0≤a＜50        B．  的最大值為2.5 

圖A                      圖B                     圖C

14．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是    

13．電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr₂O₇^2－。該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把

Cr₂O₇^2－還原成毒性較低的Cr³⁺，再加堿生成沉淀。另一種方法是：向廢水中加入適當(dāng)?shù)腘aCl，用

Fe作電極進(jìn)行電解。下列說法錯(cuò)誤的是：

A．電解時(shí)，陽極反應(yīng)為：Fe ―2e^－＝Fe^2＋   

B．電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣

C．電解中， Cr₂O₇^2－在陽極失去電子變?yōu)镃r³⁺

D．NaCl的作用是增強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

12．下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

B．一元弱堿MOH對(duì)應(yīng)的鹽MCl溶液中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(M^＋)＞c(OH^－)

C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K^＋)＝c(X^－)＋c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：

c(M^＋)＝c(X^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)