2．下列說法中正確的是

　 A．電磁場是電場和磁場的統(tǒng)稱

　 B．麥克斯韋提出電磁場理論并預(yù)言電磁波的存在，若干年以后他通過實驗證實了電磁波的存在

　 C．在變化的磁場周圍一定存在變化的電場

　 D．電磁場是周期性變化的電場和磁場交替產(chǎn)生而形成的不可分割的統(tǒng)一體

1．一個理想變壓器，原線圈和副線圈的匝數(shù)分別為n₁和n₂，正常工作時輸入和輸出的電壓、電流、功率分別為U₁和U₂、I₁和I₂、P₁和P₂．已知n₁>n₂則

　 A．　　 B．　　 C．　 D．

26．(13分)

氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有重要的應(yīng)用，請回答下列問題：

　　　 (1)氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為　　　　　　 ；

　　　 (2)在氮氣分子中，氮原子之間存在著　　　　 個鍵和　　　　 個鍵；

　　　 (3)磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一電離能　　　　　　 氧原子的第一電離能；

②N₂分子中氮氮鍵的鍵長　　　　　　 白磷分子中磷磷鍵的鍵長；

　　　 (4)氮元素的氫化物(NH₃)是一種易液化的氣體，請闡述其原因是　　　　　　　　　 ；

　　　 (5)配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂中含有4個配位鍵，若用2個N₂H₄代替其中的2個NH₃，得到的配合物[Cu(NH₃)₂(N₂H₄)₂]Cl₂中含有配位鍵的個數(shù)為　　　　　　　　　　 。

廈門市2008-2009學(xué)年第二學(xué)期

25．(10分)

用50 mL 0.50mol·L^-1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L^-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃	溫度差 (t2－t1)/℃
		平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)在該實驗中，量取50 mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是　　　　　　　　 ；

　　　 (2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是　　　　　　　 ；

　　　 (3)某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指　　　　　 溫度；

　　　 (4)計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為　　　　　　 kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4．18 J·(g·℃)^-1，稀溶液的密度都為1 g·cm^-3]；

　　　 (5)如果用50 mL 0．55 mol·L一的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是　　　　　　　 。

24．(15分)

工來合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

　　　 (1)工來生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：，

①t℃時，往l L密閉容器中充人0．2 mol CO和0．3 mol水蒸氣，反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H₂)=0．12 mol·L^-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　　　　　 ；

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0．1 mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率(H₂O)=　　　　　　　　　 。

　　 (2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：

右表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁　　　　　 573K(填“>”、“<”或“=”)。

　　　 (3)NH₃和O₂在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：

　4NH₃+5O₂NO+6H₂O　　 AH=－905kJ·mol^-1，不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)吸收塔中反應(yīng)為：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 (5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：

　 CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　 H=－574kJ·mol^-1。；

　 CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　　 H=－1160 kJ·mol^-1；

　 則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(12分)

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個電子。

　　　 (1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　 ；

　　　 (2)W、X的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　 ；

　　　 (3)工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 (4)G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　 ；在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與CO兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，若有33．6 L(已換算成標準狀況)一氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　　　 mol；

　　　 (5)298K時，Z的最高價氧化物為無色液體，0．25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(7分)

將4 mol SO₂與2 molO₂放人4 L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡：

測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5 mol，求：

　　　 (1)平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；

　　　 (2)該溫度下的平衡常數(shù)；

　　　 (3)平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率。

B卷　 (滿分50分)

21．(10分)

　　　 (1)右圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，則：

①量筒應(yīng)該是　　　 (填字母，下同)，讀數(shù)為　　　 mL；

②滴定管是　　　 ，讀數(shù)為　　　　 mL；

③溫度計是　　　 ，讀數(shù)是 　　　　℃。

　　　 (2)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作對測量結(jié)果有何影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失　　 ；

②中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水　　　　 ；

③酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗　　　　　　　

④滴定管終點讀數(shù)時，仰視讀取刻度線　　　　　　　　　　 。

20．(15分)

I．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

　　　 (1)A中反應(yīng)的離子方程式為　　　　　 ；

　　　 (2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　 ，Sn極附近溶液的pH　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)；

　　　 (3)C中被腐蝕的金屬是　　　　 ，總反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是　　　　　　　 。

II．現(xiàn)有常溫下的6份溶液：①0.01 mol·L^-1CH₃COOH溶液；②0.01 mol·L^-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01 mol· L^-1CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L^-1HCI溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

　　　 (1)其中水的電離程度最大的是　　　 (選填序號，下同)，水的電離程度相同的是　　 ；

　　　 (2)若將②、④混合后所得溶液pH=12，則消耗②、④溶液的體積之比為　　　　　 ；

　　　 (3)將溶液同等稀釋10倍后溶液的pH：③　　 ④，⑤　　 ⑥(選填“>”或“<”或“=”)。

19．(8分)

　　　 (1)AgNO₃的水溶液呈　　　　　 (填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時的pH　　　 7(填”>”或”=”或”<”)，原因是(用離子方程式表示)：　　　　　　　　　　 ，實驗室在配制AgNO₃的溶液時為了抑制其水解，常將AgNO₃固體先溶于較濃的　　　　　　 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度�！　�

　　　 (2)把FeCl₃溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是　　　　　 ，原因是(用二個化學(xué)方程式來說明)：　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　 。