1．氨

(1)物理性質：無色、有刺激性氣味氣體；易液化，液氨作致冷劑；極易溶于水(1:700)。

(2)化學性質：

①與水的反應：

NH₃ +H₂O 　NH₃·H₂O NH₄⁺ + OH^-(一水合氨的水溶液即氨水，顯弱堿性)

NH₃·H₂O 　NH₃Ÿ + H₂O(一水合氨不穩(wěn)定)

②與酸的反應：

NH₃ + HCl ==NH₄Cl；2NH₃ + H₂SO₄ == (NH₄)₂SO₄

③與O₂的反應--氨的催化氧化(接觸氧化)

4NH₃ + 5O₂ 　4NO +6 H₂O

(二)硝酸

　　 1．物理性質：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。

2．化學性質--特性

(1)不穩(wěn)定性--保存硝酸裝在棕色瓶，放在冷暗處。

4HNO₃2H₂O + 4NO₂Ÿ + O₂Ÿ

(2)強氧化性

①與金屬(除Au、Pt)反應：

Cu +4HNO₃(濃)==Cu(NO₃)₂ +2NO₂Ÿ +2H₂O

3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂ + 2NOŸ + 4H₂O

常溫下，濃硝酸、濃硫酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，保護內部的金屬不再跟硝酸反應，所以可以用鋁質或鐵質容器盛濃硝酸。

②與非金屬反應--非金屬主要生成高價的含氧酸

4HNO₃ +C2H₂O + 4NO₂ Ÿ+ CO₂Ÿ

6HNO₃ + SH₂SO₄ + 6NO₂ Ÿ+2H₂O

(一)硫酸

1.硫酸的物理性質：

　 純硫酸是無色油狀液體，難揮發(fā)，易吸水，能與水任意比互溶，溶于水放出大量熱。

2.硫酸的化學性質：

　 1)稀硫酸具有酸的通性�！� ①能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；

　　　　 ②能與金屬氧化物反應生成鹽和水；

　　　　 ③能和堿反應生成鹽和水；

　　　　 ④能使酸堿指示劑變色；

　　　　　　　　　　　　　　 ⑤能和某些鹽反應。

　 2)濃硫酸的特性： ①吸水性：將物質中含有的水分子奪去。

　　　　　　　　　　　　　　　 如：使藍色的膽礬晶體變?yōu)榘咨�固體。

　　　　　　　　　　 ②脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數(shù)比2:1脫出生成水。

　　　　　　　　　　　　　　　 如：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 HCOOH　　　　 CO + H₂O

　　　　　　　　　　　　　　　　　 C₁₂H₂₂O₁₁ 　　　　12C + 11H₂O

　　　　　　　　　　 ③強氧化性： a) 活潑性在H以后的金屬反應：(條件：Δ)

　　　　　　　　　　 　　　　　　　Cu + 2H₂SO₄(濃)== CuSO_4­ + SO₂ ↑ +2H₂­O

　　　　　　　　　　　　　　　　 b) 與非金屬反應：(條件：Δ)

　　　　　　　　　　　　　　　　 C + 2H₂SO₄(濃)== CO₂ ↑+ 2SO₂↑ + 2H₂O

　　　　　　　　　　　　　　　　 c) 冷的濃H₂SO₄使Fe、Cr、Al等金屬表面生成

　　　　　　　　　　　　 　　　　　一層致密的氧化物薄膜而發(fā)生“鈍化”；

　　　　　　　　　　　　　　　　 d) 與其他還原性物質反應：

　　　　　　　　　　　　　　　　 2HBr + H₂SO₄(濃)== Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O

　　　　　　　　　　　　　　　　　 H₂S + H₂SO₄(濃)== S + SO₂↑ + 2H₂O

　“黑面包實驗”中，硫酸體現(xiàn)出的性質：脫水性(使蔗糖炭化)、強氧化性(有刺激性氣味氣體產(chǎn)生)。

酸雨及其防治：

(1)成因：含硫化石燃料的燃燒以及化工廠排放出的尾氣中含有二氧化硫，在氧氣和水蒸氣的共同作用下，形成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨。

(2)危害：使湖泊的水質變酸，導致水生生物死亡；酸雨浸漬土壤、會使土壤變得貧瘠；長期的酸雨侵蝕會造成森林大面積死亡；酸雨危害人體健康。

(3)防止方法：①從實際情況出發(fā)，對酸性物質的排放加以控制；②改變能源結構，開發(fā)利用新能源，從根本上解決問題。

注意：SO₂也有漂白性，注意與氯水的漂白性的區(qū)別

	SO2	氯水(Cl2通入水溶液中)
漂白原因	SO2能與某些有色物結合成不穩(wěn)定無色物	Cl2與H2O反應生成HClO具有強氧化性，將有色物氧化成無色物
漂白效果	不穩(wěn)定，加熱能復原	穩(wěn)定
漂白范圍	某些有機色質	絕大多數(shù)有機色質
與有機色質 作用實例	品紅　　　　 褪色　　　 紅色 紫色石蕊　　　　 紅色	品紅　　　　 褪色　　　 不顯紅色 紫色石蕊　　　 先變紅隨即褪色
混合作用	SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl　　 漂白作用大大減弱

放電化合：N₂ +O₂ 　2NO(無色，有毒，與血紅蛋白結合)

NO易被氧化：2 NO + O₂ == 2 NO₂(紅棕色，有毒，刺激呼吸器官)

NO₂易溶于水：3NO₂ + H₂O ==2HNO₃ + NO(NO₂不是HNO₃的酸酐)

NO、NO₂是大氣污染物，NO₂能造成光化學煙霧。

(1)物理性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水(1：40)，是大氣的主要污染物，來源于含硫燃料(如煤)的燃燒。

(2)化學性質

①酸性氧化物通性：

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

SO₂+H₂O=H₂SO₃(可逆反應，H₂SO₃為中強酸)

SO₂+CaO=CaSO₃(煤中加生石灰防大氣污染)

SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca(HSO₃)₂

②氧化性：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

③還原性：2SO₂+O₂=2SO₃(工業(yè)制H₂SO₄)

　　　　　 SO₂+X₂+2H₂O=H₂SO₄+2HX　 (X₂包括Cl₂、Br₂、I₂)

　　　　　 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

　　　　 SO₂使KMnO₄(H⁺)、Br₂水，褪色也是SO₂還原性表現(xiàn)，不是漂白性。

④SO₂的漂白性→SO₂與某些有色物質(如品紅)結合生成不穩(wěn)定的無色化合物。加熱又恢復原來的顏色。

(1)常見陰離子的特性及檢驗

離子	檢驗試劑	主要實驗現(xiàn)象	離子方程式及說明
Cl－	AgNO3溶液，稀硝酸	生成的白色沉淀不溶于稀HNO3	Ag++Cl－===AgCl↓(白色)
SO	可溶性鋇鹽溶液，稀鹽酸	生成不溶于稀HCl的白色沉淀	Ba2++SO===BaSO4↓(白色)
CO	①BaCl2溶液、稀鹽酸 ②鹽酸、石灰水	①生成的白色沉淀能溶于稀HCl ②生成能使石灰水變渾濁的無色氣體	①Ba2++CO===BaCO3↓(白色) BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O ②CO+2H+===CO2↑+H2O Ca(OH)2+CO2===H2O+CaCO3↓(白色)
OH－	①無色酚酞試液 ②紫色石蕊溶液 ③甲基橙溶液 ④pH試紙	①變紅色 ②變藍色 ③變黃色 ④顯藍至深藍色	OH－表現(xiàn)堿性

(2)常見陽離子的特性及檢驗

離子	檢驗試劑	主要實驗現(xiàn)象	離子方程式及說明
Ba2+	硫酸或硫酸鹽溶液，稀硝酸	加SO生成白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解	Ba2++SO===BaSO4↓(白色)
Mg2+	NaOH溶液	生成白色沉淀，當NaOH過量時沉淀不溶解	Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓(白色)
Al3+	NaOH溶液 氨水	加氨水或適量NaOH溶液，有絮狀白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，不溶于氨水	Al3++3OH－===Al(OH)3↓(白色) Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O
Fe3+(黃色)	①NaOH溶液 ②KSCN溶液	①生成紅褐色沉淀 ②溶液呈血紅色	①Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓(紅褐色) ②Fe3++SCN－===(Fe(SCN))2+(血紅色)
Fe2+(淡綠色)	①NaOH溶液 ②KSCN溶液， 氯水	①生成白色沉淀，在空氣中迅速變灰綠色，最后變成紅褐色 ②無明顯現(xiàn)象，加氯水呈血紅色	①Fe2++2OH－===Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓　　　　　　　　　　　　　 (紅褐色) ②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－ Fe3++SCN－===(Fe(SCN))2+
H+	①紫色石蕊溶液 ②橙色甲基橙溶液 ③鋅片 ④pH試紙	①變紅色 ②變紅色 ③生成無色氣體 ④變紅色	H+表現(xiàn)酸性 ③Zn+2H+===Zn2++H2↑
Ag+	①鹽酸或氯化物溶液，稀硝酸 ②NaOH溶液	①生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水 ②生成白色沉淀，迅速轉變成棕色，此沉淀溶于氨水，形成無色溶液	①Ag++Cl－===AgCl↓(白色) AgCl+2NH3·H2O==(Ag(NH3)2)++Cl－+2H2O ②Ag++OH－===AgOH↓(白色) 2AgOH===H2O+Ag2O(棕色) AgOH+2NH3·H2O=(Ag(NH3)2)++OH－+2H2O

注意：(1)辨清液氯和氯水的區(qū)別：

液氯：氯氣在加壓或冷卻時變成液氯，液氯是純凈物，由Cl₂分子組成，具有Cl₂的化學性質；

氯水：即氯氣的水溶液，屬于混合物。氯氣不但能溶于水，還能與水反應，氯水中的溶質有Cl₂、HCl和HClO，因此氯水兼有Cl₂、HCl、HClO的性質。氯水中含有的粒子包括：分子：Cl₂(未反應)、H₂O、HClO；離子：H⁺、Cl^-、ClO^-(HClO為弱電解質，要發(fā)生部分電離)、OH^-(水電離產(chǎn)生的，極少量)。久置的氯水，因為HClO分解，可視為稀鹽酸。

(2)干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣有漂白性，這是因為Cl₂與H₂O反應生成的次氯酸(HClO)具有漂白性。事實上，次氯酸鹽也都具有漂白性。

2．預測氯氣的化學性質并用實驗證實之。

氧氣、氫氣等都是非金屬單質，由此推測：非金屬一般都能跟金屬反應生成鹽，非金屬單質間也能發(fā)生化學反應。

(1)氯氣與金屬的反應

　　 2Fe+3Cl₂2FeCl₃(Fe絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙)

　　 Cu+Cl₂CuCl₂(Cu絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色煙，溶于水后，溶液呈藍綠色)

　　 2Na+Cl₂2NaCl(產(chǎn)生大量白煙)

(2)氯氣與非金屬的反應

　　 H₂+Cl₂2HCl(H₂在Cl₂中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧)

　　 2P+3Cl₂2PCl₃(在空氣中形成白霧)；2P+5Cl₂2PCl₅(在空氣中形成白煙)

(3)氯氣與水的反應

　　 Cl₂+H₂O==HCl+HClO(次氯酸)

氯氣溶于水，在該溶液中：

①滴加酚酞溶液呈紅色，說明生成了酸(H⁺)；

②加入鎂條，可觀察到鎂條表面有少量氣泡產(chǎn)生，說明產(chǎn)生了酸(H⁺)；

③放入紅紙條，紅色褪去，說明產(chǎn)生了一種具有漂白性的物質(HClO)。

④滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中產(chǎn)生了Cl^-。

次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解：2HClO2HCl+O₂↑

(4)氯氣與堿的反應

　　 工業(yè)上制漂粉精：Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O

　　 工業(yè)上制漂白粉：2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

　　　　　 (漂白粉的主要成分為：CaCl₂、Ca(ClO)₂，其有效成分為：Ca(ClO)₂)

　　 次氯酸鹽跟稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。

　　 NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO₂+H₂O==NaHCO₃+HClO

　　 Ca(ClO)₂+2HCl==CaCl₂+2HClO或Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O==CaCO₃↓+2HClO

1．氯氣的物理性質

(1)氯氣是黃綠色的氣體。氯氣的密度比空氣大。能溶于水。

(2)有刺激性氣味的氣體。氯氣有毒。

(聞氣體方法：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。)

　　 (1)物理性質：

　　 a.硅的存在和形態(tài)：自然界中沒有游離態(tài)的硅，主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。

　　 b.晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。

　　 c.導電性：介于導體和絕緣體之間(硅和鍺是重要的半導體材料)。

　　 (2)化學性質(和碳相似)--形成共價化合物，化學性質不活潑。

　　 ①常溫下，不能強酸、強氧化性酸反應，只能與氟氣、氫氟酸(HF)和燒堿等物質反應。

　　　 Si + 2F₂ == SiF₄　　　　　　　　　 　Si +4HF==SiF₄ +H₂↑

　　　 Si + 2NaOH+ H₂O==Na₂SiO₃+2H₂↑　　　　　　　　　　　　　

　　 ②加熱條件下，能跟一些非金屬單質起反應。

　　　 Si + O₂ 　SiO₂　　　　　　　　

　　　 Si + 2H₂ 　SiH₄　　　　　　　　　

(3)工業(yè)制法：

　SiO₂ + 2C 　Si + 2CO↑(焦炭在電爐中還原二氧化硅得到粗硅)

粗硅提純后，可以得到可用作半導體材料的高純硅。　　　　　　　

　　 (3)用途：

①作半導體材料晶體管、集成電路、硅整流器和太陽能電池等；

②制合金：含硅4%的鋼具有良好的導磁性--變壓器鐵芯；

含硅15%左右的鋼具有良好的耐酸性--耐酸設備等。

注意：SiO₂與CO₂的比較

	CO2	SiO2
與堿性氧化物反應	CaO+CO2CaCO3	CaO+SiO2 CaSiO3
與堿液反應	2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O	SiO2+2NaOH =　 Na2SiO3+H­2O
與鹽反應	Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3	2Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
與碳反應	C+CO22CO	2C+SiO2 Si+2CO↑
與H2O作用	CO2+H2O 　H2CO3	不與水化合
與酸反應	不反應	只與HF反應 SiO2+4HF=SiF4↑+H2O