7．(09年廣東理基·25)鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：

　　 ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

　　 ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

　　 ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

　　 下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

6．(09年福建理綜·7)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

A．硅　　　　　　　　　　 B．硫　　　　　　　　　　　 C．銅　　　　　　　　　　　 D．鐵

5．(08年江蘇化學(xué)·13)研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是

A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

B．Fe在Cl₂中的燃燒產(chǎn)物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO₂反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

4．(08年廣東文基·64)鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說(shuō)法正確的是

A．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)

C．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)

D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

3．(08年廣東化學(xué)·12)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是

A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

2．(08年廣東化學(xué)·6)相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是

A．Al　　　　　　　　　　　 B．Al(OH)₃ C．Al Cl₃　　　　　　　　 D．Al₂O₃

例15．(08年海南化學(xué)·16)現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂ Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C；

④Mg+H₂OMgO+H₂↑；⑤Mg₃N₂ +6H₂O =3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問題；

(1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號(hào))及其目的分別　　　　　　　　　　　 。

(2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來(lái)水的開關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號(hào))　　　　　　　　　　　 。

(3)通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?　　　　　　　　　　 ，原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]本實(shí)驗(yàn)的目的是：在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)，

而在實(shí)驗(yàn)中，氧氣、二氧化碳和水都能與鎂反應(yīng)，所以在把氮?dú)馔ㄈ階之前要除去空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣，除去氧氣要用裝置F，除去二氧化碳要用裝置D，除去水蒸氣要用裝置B，并且除去的由前到后的順序?yàn)椋憾�氧化�?水蒸氣(從裝置D中會(huì)帶出水蒸氣)-氧氣。

[答案](1)B　 目的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應(yīng)④發(fā)生；D　 目的是除去空氣中的CO₂，避免反應(yīng)③發(fā)生；F　 目的是除去空氣中的O₂，避免反應(yīng)①發(fā)生。

(2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)

(3)制得的氮化鎂將不純　 因?yàn)锳裝置沒有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO₂、水蒸氣等與鎂反應(yīng)

(4)將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂

例16．(08年廣東化學(xué)·22)

銅在自然界存在于多種礦石中，如：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是　　　。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應(yīng)的氧化劑是　　　。

(3)SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱　　　。

(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：　　　。

(5)下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是　　(填字母)。

[解析]

　 (1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S

解釋：CuFeS₂：34.8% ；Cu5FeS₄：63.5% ；Cu₂S：80% ；CuCO₃·Cu(OH)₂：57.6%

(2) 反應(yīng)的氧化劑是Cu₂O，Cu₂S

解釋：Cu₂O，Cu₂S的Cu由+1被還原為0價(jià)，作氧化劑；Cu₂S的S有-2價(jià)被氧化為+4價(jià)，作還原劑。

(3)SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨。處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱硫酸，硫酸銨。

解釋：處理SO₂尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，和用Ca(OH)₂或氨水吸收，可得到CaSO₄和(NH₄)₂SO₄等有價(jià)值的化學(xué)品。

(4) 簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u²⁺進(jìn)入溶液中Cu- e- == Cu²⁺；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu²⁺得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu²⁺+ e- == Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的。

(5) 稀鹽酸可以同Cu(OH)₂與CuCO₃反應(yīng)，而且稀鹽酸不能于Cu反應(yīng)。所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠(CuCO₃·Cu(OH)₂)，A正確。銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反應(yīng)的，生成硫酸銅、SO2和水，反應(yīng)很慢，反應(yīng)過程中放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，速率會(huì)越來(lái)越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫酸，B錯(cuò)誤。因?yàn)镕e比Cu活潑，所以Fe-Cu形成的原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極，更容易被氧化生繡，C錯(cuò)誤。藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末，只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成(CuSO₄·5H₂O中，H₂O與Cu²⁺有配位鍵)，故不屬于化學(xué)變化，只有物理變化；CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D正確。

綜上所述，答案選AD。　

[答案](11分)(1)Cu₂S　 (2)Cu₂O，Cu₂S　　 (3)形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害　 硫酸　 硫酸銨　　　 電解池中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u²⁺進(jìn)入溶液中Cu－2e^－ ₌₌₌ Cu²⁺；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu²⁺得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu²⁺+2e^－ ₌₌₌ Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的　　 (5)A　 D

[專題突破]

1．(07年廣東化學(xué)·12)為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是

A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

B．將青銅器保存在干燥的環(huán)境中

C．將青銅器保存在潮濕的空氣中

D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

例14.(09年全國(guó)1)為了檢驗(yàn)?zāi)澈��?sub>雜質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將克

樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?sub>g,，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是

A.　　 B.　　 C. D.

[解析]2NaHCO₃ 　Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O m (減少)

　　　　　 　　2×84　　　　 106　　　　　　　　 62

　　　　　　　 x　　　　　　　　　　　　　　　 (W1- w2)

解得x=，將其帶入下式可得： w(Na₂CO₃)= (w1- x )/W1 = ，A項(xiàng)正確。

[答案]A

例12．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

A．鹽酸的濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加少量Na₂SO₄

[解析]鋁與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，因此鹽酸的溶度、鋁條的表面積和溶液的溫度均會(huì)影響反應(yīng)的速率，而加少量Na₂SO₄對(duì)溶液中的各物質(zhì)的濃度沒有影響，不會(huì)影響反應(yīng)速率。

[答案]D

例13．(09江蘇卷16)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

(1)反應(yīng)I前需在溶液中加入　　　 ▲　　　　 (填字母)，以除去溶液中的。

A.鋅粉　　 B.鐵屑　　 C.KI溶液　　 D.

(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是　　　　　 。

(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是　　　　 。

(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(過二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為　　　　　 。

解析：

(1)在溶液中除去溶液中的,最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡(jiǎn)單。

(2)如果溫度過高會(huì)導(dǎo)致NH₄HCO₃分解同樣也會(huì)加快Fe²⁺的水解(溫度越高水解速率越快)這樣會(huì)使原料利用率降低。

(3)由題目看出在III反應(yīng)中生成的K₂SO₄ 為固體，而K₂SO₄在無(wú)機(jī)溶劑中溶解度是比較大的，要想使K₂SO₄析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K₂SO₄ 的溶解度。

(4)根據(jù)陰陽(yáng)極反應(yīng)原理陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)， 此題實(shí)質(zhì)是電解硫酸銨溶液，在根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案。

[答案](1)B　 (2)防止NH₄HCO₃分解(或減少Fe²⁺的水解)

(3)降低K₂SO₄ 的溶解度，有利于K₂SO₄ 析出。　 (4)2SO₄^2- -2e^－2S₂O₈^2-

[例11]控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原

電池。下列判斷不正確的是

　　 A. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

　　 B. 反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

　　 C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

　　 D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨電極為負(fù)極

[解析]乙中I^－失去電子放電，故為氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e³⁺被還原成Fe²⁺，B項(xiàng)正確；當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，即說(shuō)明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可證明反應(yīng)達(dá)平衡，C項(xiàng)正確。加入Fe²⁺，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe²⁺失去電子生成Fe³⁺，而作為負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)。

[答案]D