0  437955  437963  437969  437973  437979  437981  437985  437991  437993  437999  438005  438009  438011  438015  438021  438023  438029  438033  438035  438039  438041  438045  438047  438049  438050  438051  438053  438054  438055  438057  438059  438063  438065  438069  438071  438075  438081  438083  438089  438093  438095  438099  438105  438111  438113  438119  438123  438125  438131  438135  438141  438149  447090 

2、離子方程式正誤判斷技巧不明

例2.下列離子方程式正確的是(   )。

   A.等物質(zhì)量的硫酸氫鈉溶液跟氫氧化鋇溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O

B.過氧化鈉溶于水:2O22-+2H2O=4OH-+O2

  C.向磷酸二氫鉀溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液: 3Ba2++4OH-+2H2PO4-==Ba3(PO4)2↓+4H2O

D.用濃鹽酸與MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

解析:判斷離子方程式是否正確應(yīng)注意到以下幾個(gè)方面:①反應(yīng)物和生成物是否正確;②化學(xué)式是否拆寫成離子形式正確,即只有溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫成離子形式,其它均不能拆寫;③是否符合題設(shè)條件的要求,如“酸堿性”“過量”或“少量”或“等量”等,對(duì)于該類問題的分析應(yīng)以少量的物質(zhì)完全反應(yīng)、足量或過量的物質(zhì)無限充足來分析;④是否遵循原子守恒、電荷守恒、電子守恒(屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)),等。A中混合溶液中存在等量的Na+、H+、SO42-、Ba2+及2倍OH-,故生成BaSO4、H2O之外還有剩余的OH-、Na+,這樣離子方程式應(yīng)為H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O,所以A正確;B中的過氧化鈉不能拆寫成離子符號(hào),故錯(cuò)誤;C中應(yīng)以磷酸二氫鉀溶液完全反應(yīng)考慮,故H2PO4-應(yīng)全部轉(zhuǎn)為PO43-,PO43-又全部生成Ba3(PO4)2沉淀,所以正確;D中的方程式中氫原子兩邊個(gè)數(shù)不相等或式子兩邊電荷不相等,故錯(cuò)誤。

   答案:A、C。

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1、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不明

例1.已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,但可溶于醋酸銨(NH4Ac)溶液形成無色溶液,其化學(xué)方程式為:PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)在Pb(Ac)2溶液中通入H2S時(shí),有黑色PbS生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是__________。

解析:離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就使某種離子的濃度降低,可以采用生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、配合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致離子濃度減少的方法進(jìn)行。Pb(Ac)2溶液中通入H2S時(shí)生成黑色沉淀只能是PbS,則化學(xué)方程式為:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc。其中H2S、PbS、HAc三種物質(zhì)在書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)均應(yīng)寫化學(xué)式。而Pb(Ac)2呢?由題給信息PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4知,此反應(yīng)是復(fù)分解型的離子反應(yīng),而生成物沒有沉淀、氣體和水,則必有其它難電離物質(zhì),這只能是Pb(Ac)2,因此,這一反應(yīng)的化學(xué)方程式就是離子反應(yīng)方程式。

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6、反應(yīng)物的相對(duì)用量不同,離子方程式也不同。如在碳酸鈉溶液中加足量鹽酸時(shí)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O,在碳酸鈉溶液中加少量鹽酸時(shí)為CO32-+H+=HCO3-

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5、氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫成NH3·H2O;作為生成物時(shí),若在加熱條件下或溶液濃度過大時(shí)可寫成NH3↑,否則一般寫成NH3·H2O。如氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液混合不加熱則為NH4++OH-=NH3·H2O,若加熱則為NH4++OH-NH3↑+H2O

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4、微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液則用離子符號(hào)表示,若是濁液則用化學(xué)式表示。微溶物作為生成物時(shí),一般用化學(xué)式表示,并標(biāo)“↓”。如澄清石灰水中通入適量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O; 向石灰乳中加入過量碳酸鈉溶液:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

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3、明確那些物質(zhì)能改寫離子形式。凡是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中可改寫成離子形式,即弱酸、弱堿、不溶物、單質(zhì)、氧化物、氣體均不能改寫成離子符號(hào)。這要求熟記常見酸堿鹽的溶解性,可總結(jié)為“鉀鈉銨硝鹽易溶,鹽酸鹽中銀不溶,硫酸鹽中鋇不溶,溶堿僅有鉀鈉鋇”,同時(shí)還應(yīng)了解中學(xué)階段中常見的弱酸(碳酸、硅酸、亞硫酸、次氯酸、氫氟酸、氫硫酸、羧酸等)、弱堿(氨水)溶液。再就是注意酸式鹽的特殊性,強(qiáng)酸的酸式鹽中氫可改寫成氫離子,弱酸的酸式鹽氫不能改寫成氫離子,如:硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液作用:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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2、尊重客觀事實(shí)。化學(xué)反應(yīng)確實(shí)能夠發(fā)生的才行,不能想當(dāng)然地亂寫。如鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵而不是氯化鐵;鐵與鐵的化合物與硝酸反應(yīng)時(shí)首先生成+3價(jià)鐵離子,待硝酸反應(yīng)結(jié)束后+3價(jià)鐵離子再與鐵反應(yīng)生成+2價(jià)鐵離子。

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1、判斷反應(yīng)是否為離子反應(yīng)。通常認(rèn)為在溶液中有電解質(zhì)參與的反應(yīng)為離子反應(yīng),只有這樣的離子反應(yīng)才能寫出離子方程式,否則不能書寫離子方程式。如高錳酸鉀固體受熱分解、加熱消石灰與氯化銨的固體混合物等反應(yīng)就不能寫出離子方程式。

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離子方程式的書寫通常有兩種方法,其一是傳統(tǒng)的根據(jù)化學(xué)方程式來書寫:即“一寫二拆三刪四查”步驟,其中“寫”是保證,“拆”是關(guān)鍵。具體為:①寫出正確的化學(xué)方程式,②把溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子符號(hào),③刪去方程式兩邊相同的(不參加反應(yīng)的)離子,④檢查方程式兩邊的電荷及原子種類與個(gè)數(shù)是否守恒。其二是從反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度來書寫,具體為①分析溶液中含有那些離子,②分析那些離子能發(fā)生反應(yīng),③分析離子的來源,若來自強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)則直接寫成離子,若來自于弱電解質(zhì)時(shí)則寫成弱電解質(zhì)的化學(xué)式,④寫出離子方程式并注意原子與電荷守恒即可。第一種方法通常用于與量多少無關(guān)的反應(yīng)的離子方程式書寫,第二種方法比較使用于與量有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式書寫。如碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合反應(yīng)時(shí),可以出現(xiàn)碳酸氫鈣溶液過量,也可以出現(xiàn)氫氧化鈣溶液過量,這兩種情況的產(chǎn)物并不一致,故使用第一種方法書寫時(shí)則難度很大,此時(shí)若使用第二種方法較易,具體如下:兩溶液中共含有HCO3-、Ca2+、OH-,其中HCO3-與OH-反應(yīng)生成的CO32-還能夠Ca2+反應(yīng)再生成CaCO3沉淀,所以當(dāng)碳酸氫鈣溶液過量時(shí),則應(yīng)以氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)為研究對(duì)象討論,不難寫出Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O;當(dāng)氫氧化鈣溶液過量時(shí)則應(yīng)以碳酸氫鈣溶液完全反應(yīng)為研究對(duì)象討論,不難寫出Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+CO32-+H2O。

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9.(2006全國(guó)I)如圖,、是互相垂直的異面直線,MN是它們的公垂線段  點(diǎn)A、B上,C上, 

(Ⅰ)證明;

(Ⅱ)若,求與平面ABC所成角的余弦值 

證明 (Ⅰ)由已知l2MN, l2l1 , MNl1 =M, 可得l2⊥平面ABN  由已知MNl1 , AM=MB=MN,可知AN=NBANNB 

 又ANAC在平面ABN內(nèi)的射影  ∴ACNB

(Ⅱ)∵RtCANRtCNB,

AC=BC,又已知∠ACB=600,

因此△ABC為正三角形. 

RtANBRtCNB,

NC=NA=NB,因此N在平面ABC內(nèi)的射影H是正三角形ABC的中心,連結(jié)BH,∠NBHNB與平面ABC所成的角  在RtNHB中,

cosNBH= = =  

[探索題]

如圖,在600的二面角α-CD-β中,ACαBDβ,且ACD=450,tg∠BDC=2,CD=a,AC=xBD=x,當(dāng)x為何值時(shí),A、B的距離最小?并求此距離.

解析:

AECDE,BFCDF,則EF為異面直線AE、BF的公垂段,AEBF成600角,可求得|AB|=,當(dāng)x=時(shí),|AB|有最小值.

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