2、離子方程式正誤判斷技巧不明

例2．下列離子方程式正確的是(　　 )。

　　 A．等物質(zhì)量的硫酸氫鈉溶液跟氫氧化鋇溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-==BaSO₄↓+H₂O

B．過氧化鈉溶于水：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑

　 C．向磷酸二氫鉀溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： 3Ba²⁺+4OH^-+2H₂PO₄^-==Ba₃(PO₄)₂↓+4H₂O

D．用濃鹽酸與MnO₂ 反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂+2H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

解析：判斷離子方程式是否正確應(yīng)注意到以下幾個(gè)方面：①反應(yīng)物和生成物是否正確；②化學(xué)式是否拆寫成離子形式正確，即只有溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫成離子形式，其它均不能拆寫；③是否符合題設(shè)條件的要求，如“酸堿性”“過量”或“少量”或“等量”等，對(duì)于該類問題的分析應(yīng)以少量的物質(zhì)完全反應(yīng)、足量或過量的物質(zhì)無限充足來分析；④是否遵循原子守恒、電荷守恒、電子守恒(屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng))，等。A中混合溶液中存在等量的Na⁺、H⁺、SO₄^2-、Ba²⁺及2倍OH^-，故生成BaSO₄、H₂O之外還有剩余的OH^-、Na⁺，這樣離子方程式應(yīng)為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-==BaSO₄↓+H₂O，所以A正確；B中的過氧化鈉不能拆寫成離子符號(hào)，故錯(cuò)誤；C中應(yīng)以磷酸二氫鉀溶液完全反應(yīng)考慮，故H₂PO₄^-應(yīng)全部轉(zhuǎn)為PO₄^3-，PO₄^3-又全部生成Ba₃(PO₄)₂沉淀，所以正確；D中的方程式中氫原子兩邊個(gè)數(shù)不相等或式子兩邊電荷不相等，故錯(cuò)誤。

　　 答案：A、C。

1、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不明

例1．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，但可溶于醋酸銨(NH₄Ac)溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO₄+2NH₄Ac==Pb(Ac)₂+(NH₄)₂SO₄。當(dāng)在Pb(Ac)₂溶液中通入H₂S時(shí)，有黑色PbS生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是__________。

解析：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就使某種離子的濃度降低，可以采用生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、配合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致離子濃度減少的方法進(jìn)行。Pb(Ac)₂溶液中通入H₂S時(shí)生成黑色沉淀只能是PbS，則化學(xué)方程式為：Pb(Ac)₂+H₂S=PbS↓+2HAc。其中H₂S、PbS、HAc三種物質(zhì)在書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)均應(yīng)寫化學(xué)式。而Pb(Ac)₂呢?由題給信息PbSO₄+2NH₄Ac=Pb(Ac)₂+(NH₄)₂SO₄知，此反應(yīng)是復(fù)分解型的離子反應(yīng)，而生成物沒有沉淀、氣體和水，則必有其它難電離物質(zhì)，這只能是Pb(Ac)₂，因此，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式就是離子反應(yīng)方程式。

6、反應(yīng)物的相對(duì)用量不同，離子方程式也不同。如在碳酸鈉溶液中加足量鹽酸時(shí)為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，在碳酸鈉溶液中加少量鹽酸時(shí)為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

5、氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫成NH₃·H₂O；作為生成物時(shí)，若在加熱條件下或溶液濃度過大時(shí)可寫成NH₃↑，否則一般寫成NH₃·H₂O。如氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液混合不加熱則為NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O，若加熱則為NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

4、微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液則用離子符號(hào)表示，若是濁液則用化學(xué)式表示。微溶物作為生成物時(shí)，一般用化學(xué)式表示，并標(biāo)“↓”。如澄清石灰水中通入適量二氧化碳：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O； 向石灰乳中加入過量碳酸鈉溶液：Ca(OH)₂+CO₃^2-=CaCO₃↓+2OH^-。

3、明確那些物質(zhì)能改寫離子形式。凡是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中可改寫成離子形式，即弱酸、弱堿、不溶物、單質(zhì)、氧化物、氣體均不能改寫成離子符號(hào)。這要求熟記常見酸堿鹽的溶解性，可總結(jié)為“鉀鈉銨硝鹽易溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，溶堿僅有鉀鈉鋇”，同時(shí)還應(yīng)了解中學(xué)階段中常見的弱酸(碳酸、硅酸、亞硫酸、次氯酸、氫氟酸、氫硫酸、羧酸等)、弱堿(氨水)溶液。再就是注意酸式鹽的特殊性，強(qiáng)酸的酸式鹽中氫可改寫成氫離子，弱酸的酸式鹽氫不能改寫成氫離子，如：硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液： 2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液作用：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

2、尊重客觀事實(shí)。化學(xué)反應(yīng)確實(shí)能夠發(fā)生的才行，不能想當(dāng)然地亂寫。如鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵而不是氯化鐵；鐵與鐵的化合物與硝酸反應(yīng)時(shí)首先生成+3價(jià)鐵離子，待硝酸反應(yīng)結(jié)束后+3價(jià)鐵離子再與鐵反應(yīng)生成+2價(jià)鐵離子。

1、判斷反應(yīng)是否為離子反應(yīng)。通常認(rèn)為在溶液中有電解質(zhì)參與的反應(yīng)為離子反應(yīng)，只有這樣的離子反應(yīng)才能寫出離子方程式，否則不能書寫離子方程式。如高錳酸鉀固體受熱分解、加熱消石灰與氯化銨的固體混合物等反應(yīng)就不能寫出離子方程式。

離子方程式的書寫通常有兩種方法，其一是傳統(tǒng)的根據(jù)化學(xué)方程式來書寫：即“一寫二拆三刪四查”步驟，其中“寫”是保證，“拆”是關(guān)鍵。具體為：①寫出正確的化學(xué)方程式，②把溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子符號(hào)，③刪去方程式兩邊相同的(不參加反應(yīng)的)離子，④檢查方程式兩邊的電荷及原子種類與個(gè)數(shù)是否守恒。其二是從反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度來書寫，具體為①分析溶液中含有那些離子，②分析那些離子能發(fā)生反應(yīng)，③分析離子的來源，若來自強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)則直接寫成離子，若來自于弱電解質(zhì)時(shí)則寫成弱電解質(zhì)的化學(xué)式，④寫出離子方程式并注意原子與電荷守恒即可。第一種方法通常用于與量多少無關(guān)的反應(yīng)的離子方程式書寫，第二種方法比較使用于與量有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式書寫。如碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合反應(yīng)時(shí)，可以出現(xiàn)碳酸氫鈣溶液過量，也可以出現(xiàn)氫氧化鈣溶液過量，這兩種情況的產(chǎn)物并不一致，故使用第一種方法書寫時(shí)則難度很大，此時(shí)若使用第二種方法較易，具體如下：兩溶液中共含有HCO₃^-、Ca²⁺、OH^-，其中HCO₃^-與OH^-反應(yīng)生成的CO₃^2-還能夠Ca²⁺反應(yīng)再生成CaCO₃沉淀，所以當(dāng)碳酸氫鈣溶液過量時(shí)，則應(yīng)以氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)為研究對(duì)象討論，不難寫出Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃+CO₃^2-+2H₂O；當(dāng)氫氧化鈣溶液過量時(shí)則應(yīng)以碳酸氫鈣溶液完全反應(yīng)為研究對(duì)象討論，不難寫出Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃+CO₃^2-+H₂O。

9.(2006全國(guó)I)如圖，、是互相垂直的異面直線，MN是它們的公垂線段　 點(diǎn)A、B在上，C在上，　

(Ⅰ)證明⊥；

(Ⅱ)若，求與平面ABC所成角的余弦值　

證明 (Ⅰ)由已知l₂⊥MN, l₂⊥l₁ , MN∩l₁ =M, 可得l₂⊥平面ABN　 由已知MN⊥l₁ , AM=MB=MN,可知AN=NB且AN⊥NB　

　又AN為AC在平面ABN內(nèi)的射影　 ∴AC⊥NB

(Ⅱ)∵Rt△CAN≌Rt△CNB,

∴AC=BC,又已知∠ACB=60⁰,

因此△ABC為正三角形.　

∵Rt△ANB≌Rt△CNB,

∴NC=NA=NB,因此N在平面ABC內(nèi)的射影H是正三角形ABC的中心,連結(jié)BH,∠NBH為NB與平面ABC所成的角　 在Rt△NHB中,

cos∠NBH= = = 　

[探索題]

如圖，在60⁰的二面角α-CD-β中，ACα，BDβ，且ACD=45⁰，tg∠BDC=2，CD=a，AC=x，BD=x，當(dāng)x為何值時(shí)，A、B的距離最小？并求此距離.

解析：

作AE⊥CD于E，BF⊥CD于F，則EF為異面直線AE、BF的公垂段，AE與BF成60⁰角，可求得|AB|=，當(dāng)x=時(shí)，|AB|有最小值.