4．C

3．D (“防患于未然”與后面語義重復(fù)。 “不折不扣”，表示完全的、十足的，在A句中修飾“流水線”，使用正確�！皻鈩莅蹴纭笔切稳萑嘶蚴挛锉憩F(xiàn)出的力量，氣勢雄偉、盛大，用在B句，符合語境�！昂掼F不成鋼”意為“恨某人不爭氣、不成材。多用于對學(xué)生或子女，有時也用于對下屬或公眾人物”，C句中是把《新劇本》當(dāng)作師長來看的，因而“恨鐵不成鋼”使用正確。)

2．A.( ① 放達：言行不受世俗禮法的拘束；曠達：心胸開闊，想得開。② 互動：共同參與，互相推動；互補：互相補充，此意已包含在前面“互涵”之中了。③ 吞噬：吞吃掉，比喻奪取生命；吞蝕：侵吞，侵蝕。 ④ 根據(jù)前后語意，前空用轉(zhuǎn)折“但”，強調(diào)轉(zhuǎn)折后的語意；后空用“才”，因為兩句之間隱含著必要條件關(guān)系，而非充分條件關(guān)系。)　

1．C．(A．踽踽jǔjǔ　　 B．伺sì　 戳-戮　　　　 D．紋-文　 根-跟)

一個七月的黃昏　　　　　　　　　　　　　 ① 一抹淡淡的憂傷

暮色鍍亮彎彎的荷塘　　　　　　　　　　　 ② 黃昏的衣裳

溫婉的女子依窗　　　　　　　　　　　　　 ③ 從指間劃過的是

低低吟唱　　　　　　　　　　　　　　　　 ④ 一抹淡淡的殘陽

西閣樓上慵懶的書卷　 和　　　　　　　　　 ⑤ 時光的淚痕呀　 沾濕了

一抹淡淡的殘陽　　　　　　　　　　　　　 ⑥ 從指間劃過

　 A．④②⑥③⑤①　　 B．⑥③④⑤②①　　 C．④⑥③①⑤②　　 D．⑥③①⑤②④

5．下列各句中，沒有語病的一項是(　　 )

A．著名清代詩人袁枚來岳麓山游賞，據(jù)唐人杜牧《山行》中“停車坐愛楓林晚，霜葉紅于二月花”的詩句，將“愛楓亭”之名改成了“愛晚亭”。

B．新的環(huán)境倫理則在更理性的層面上告訴人們，鄉(xiāng)土野草是值得尊重和愛惜的，它們對于人類和非人類的價值絕不亞于紅皮書上的一類或二類保護植物。　

C．今年9月10日起，又一批方便民眾、還政于民特色的行政法規(guī)開始實施，得到了眾多媒體的一致好評。

D．開篇就寫憂國憂民者，敢稱自己是“中國的托爾斯泰”；下筆愛寫個現(xiàn)代詩的，則欣然以“東方泰戈爾”自居：這些初出茅廬的青年作者可真是大言不慚��！

3.常見配平方法

(1)化合價升降法(即電子得失法或氧化數(shù)法)

這類方法既可以配平分子反應(yīng)式,也可以配平離子反應(yīng)式,它是氧化還原反應(yīng)的一般配平方法�；�合價升降法的配平步驟是：

①寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。

②使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)。

③用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團)數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計量數(shù)上)，配平后把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計量數(shù)。

例3.由硫可制得多硫化鈉Na₂S_x，x值一般為2-6，已知Na₂S_x與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

試配平上述方程式，若某多硫化鈉在反應(yīng)中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1，試以求得的x值寫出該多硫化鈉的分子式_____________。 　解析：本題解答的關(guān)鍵必須正確標(biāo)出Na₂S_x中硫的氧化數(shù)(化合價)，由化合物中化合價的代數(shù)和等于零這一原則得硫的氧化數(shù)為。分析反應(yīng)前后元素的化合價變化情況，硫元素由升高到十6價，每個硫原子凈升高數(shù)為 ，x個硫原子共升高6x十2，NaClO中氯元素的化合價由十1價降到-1價，凈降低數(shù)為2，根據(jù)最小公倍數(shù)可得Na₂S_x前的系數(shù)為1，NaClO和NaCl前的系數(shù)為3x十1�！� 　 其他物質(zhì)前面的系數(shù)使用觀察法配平。根據(jù)NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1有：(3x十1)／(2x-2)＝2，算出x＝5。

答案：　 多硫化鈉的化學(xué)式為Na₂S₅。

例4. 在氯氧化法處理含CN^-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。

(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L^-1現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng)(其中N均為-3價)：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是_________。

(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

KOCN+　　 KOH+Cl₂ →C0₂+　　 N₂+______KCl+ ______ H₂O

解析:　 (1)在反應(yīng)KCN+2KOH+C1₂→KOCN+2KCl+ H₂0中，碳元素的化合價從+2上升到+4，失電子被氧化。 (2)從：KCN+KOH+C1₂→CO₂+N₂+KCl+ H₂0可知，N、C兩元素的化合價從-3、-2分別升至0、+4，而C1元素的化合價從0降至-1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降數(shù)相等的規(guī)律，即可配得2KCN+4KOH+3C1₂→2C0₂+N₂ +6KCl+2H₂0

答案:(1)碳(或C)；(2)2；4、3、2、1、6、2

(2)離子-電子法(半反應(yīng)法)

此方法是將反應(yīng)式改寫為氧化和還原兩個半反應(yīng),先將半反應(yīng)配平,然后將這些半反應(yīng)加合起來,消去其中的電子,便完成了配平.此類方法比較適用于某些化合物中元素的氧化數(shù)比較難于確定的反應(yīng)方程式,適用于溶液中的氧化還原反應(yīng)的配平。

例5.配平MnO₄^-+ C₃H₇OH→Mn²⁺+C₂H₅COOH(酸性介質(zhì))

解析:任何一個氧化還原反應(yīng)都是由兩個半反應(yīng)組成的。因此可以將這個方程式分成兩個未配平的半反應(yīng)式，一個代表氧化，一個代表還原。對于此反應(yīng)可以寫成：

MnO₄^-→Mn²⁺(還原)　　　　 C₃H₇OH→C₂H₅COOH(氧化)。由于反應(yīng)在酸性介質(zhì)中進行，加H⁺和H₂O配平半反應(yīng)式兩端的氫原子數(shù)，并使兩端電荷數(shù)相等：

MnO₄^-+8H⁺+5e^--=Mn²⁺+4H₂O①

C₃H₇OH+H₂O= C₂H₅COOH+4H⁺+4e^-②

根據(jù)得失電子數(shù)必須相等，將兩邊電子消去，加合成一個已配平的反應(yīng)式。

①×4+②×5得：4MnO₄^-+12H⁺+5C₃H₇OH =4Mn²⁺+5C₂H₅COOH+11H₂O

經(jīng)檢驗：配平正確。

(3)自身氧化還原反應(yīng)方程式的逆向配平法

自身氧化--還原反應(yīng)是電子轉(zhuǎn)移發(fā)生于同一種物質(zhì)的同一種元素間或同一種物質(zhì)分子內(nèi)部不同種元素間的氧化--還原反應(yīng)。從化學(xué)反應(yīng)方程式的生成物一側(cè)入手，從右向左進行配平。

　例如：配平Cl₂+KOH--KCl+KClO₃+H₂O

KCl和KClO₃系數(shù)之和除2，就是Cl₂的系數(shù)，其余系數(shù)再通過觀察確定。

即：3Cl₂+6KOH 5KCl+KClO₃+3H₂O

說明：在化合價升降法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。有助于培養(yǎng)辯證思維，是對傳統(tǒng)方法的創(chuàng)新。

2.配平的思路

一般分兩部分:第一部分是氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物之間的配平-化合價升降相等或電子得失數(shù)相等；第二部分是用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)�！�

1.配平的原則

(1)電子守恒：氧化還原反應(yīng)過程中，氧化劑得電子總數(shù)目等于還原劑失電子總數(shù)目，即：“電子得失數(shù)相等”“化合價升降數(shù)相等”。

(2)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。

(3)電荷守恒：對于離子方程式，等式兩邊“電荷總數(shù)相等”。

原理是：氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。

例2.硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水.反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(　 　)

A.1:3　 　　B.2:3　　　　 　 　C.1:1　 　　　　 D.4:3

解析：首先判斷氧化產(chǎn)物是氮氣，還原產(chǎn)物是二氧化硫。每生成1摩爾氮氣需要失去6摩爾電子，每生成1摩爾二氧化硫需要得到2摩爾電子。根據(jù)得失電子相等的原理，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的之比應(yīng)為1:3。

答案：A

說明：解這類題目不必都寫出完整并配平的氧化還原反應(yīng)方程式，關(guān)鍵是抓住本質(zhì)，厘清得失相等的關(guān)系。

2.常用判斷方法

(1)依據(jù)元素在同期表的位置判斷

從左到右：金屬單質(zhì)的還原性依次減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸加強。

從上到下：金屬單質(zhì)的還原性依次增強，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

單質(zhì)氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂＞S

離子還原性：S^2＿＞I^－＞Br^－＞Cl^－＞F^－

單質(zhì)還原性：Na＞Mg＞Al

離子氧化性：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺

(2)根據(jù)金屬的活動性順序表來判斷

(3)通過氧化還原反應(yīng)比較：氧化劑+還原劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物　　　 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

(4)通過與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較：如：2Fe+3Cl₂ ======2FeCl₃ ，F(xiàn)e+S======FeS ，可得出氧化性Cl₂ ＞S。

(5)反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，說明氧化劑或還原劑越強。

如鹵素單質(zhì)與H₂的反應(yīng)，按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序反應(yīng)越來越難，反應(yīng)條件要求越來越高，則可得出氧化性F₂＞Cl₂ ＞Br₂ ＞I₂ 。

(6)對同一元素而言，一般價態(tài)越高，氧化性越強，如Fe³⁺＞Fe²⁺＞Fe；價態(tài)越低，氧化性越弱，如S^2―＜S＜SO₂。(特例：氧化性HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄ )

(7)據(jù)原電池電極：負(fù)極金屬比正極金屬活潑(還原性強)；據(jù)電解池中放電順序，先得(或失)電子者氧化性(或還原性)強，其規(guī)律為：陽離子得電子順序(即氧化性強弱順序)：參考②中規(guī)律。陰離子失電子順序(即還原性強弱順序)：S^2->I^->Br^->Cl^->OH^->NO₃^- 、SO₄^2-等。

說明：氧化性與還原性受外界因素的影響。

溫度：溫度高時，氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均增強。如濃H₂SO₄具有強氧化性，熱的濃H₂SO₄比冷的濃H₂SO₄氧化性要強。

濃度：濃度大時，氧化劑的氧化性和還原劑的還原性均增強。如濃H₂SO₄具有強氧化性，稀硫酸只有H⁺顯示弱氧化性。

酸堿性：如KMnO₄的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。在酸性環(huán)境中，KMnO₄的還原產(chǎn)物為Mn²⁺；在中性環(huán)境中，KMnO₄的還原產(chǎn)物為MnO₂；在堿性環(huán)境中，KMnO₄的還原產(chǎn)物為K₂MnO₄ 。在使用高錳酸鉀作為氧化劑檢驗或除雜一些還原性物質(zhì)時，為了現(xiàn)象明顯，反應(yīng)快速。往往使用酸性高錳酸鉀溶液。

例1.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： ①16H⁺十10Z^-十2XO₄^-=2x²⁺十5Z₂十8H₂O ②2A²⁺+B₂=2A³⁺十2B^- ③2B^-十Z₂=B₂十2Z^- 由此判斷下列說法錯誤的是(　 ) A．反應(yīng)Z₂十2A²⁺=2A³⁺十2Z^-可以進行　　　　　 B．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原 C．氧化性由強到弱的順序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺　　

D．還原性由強到弱的順序是A²⁺、B^-、Z^-、X²⁺ 解析：根據(jù)規(guī)律，在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，得出：氧化性XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，還原性A²⁺＞B^-＞Z^-＞X²⁺。

答案：B