0  428  436  442  446  452  454  458  464  466  472  478  482  484  488  494  496  502  506  508  512  514  518  520  522  523  524  526  527  528  530  532  536  538  542  544  548  554  556  562  566  568  572  578  584  586  592  596  598  604  608  614  622  447090 

7.化學(xué)上以12C原子質(zhì)量的作為確定相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值,作為該原子的相對原子量。據(jù)此,得到下列各元素的相對原子質(zhì)量如C:12.01、N:14.01、O:16.00、F:19.00等(小數(shù)第3位四舍五入),F(xiàn)若將氟原子質(zhì)量的作標(biāo)準(zhǔn),并將50g氟原子所含氟原子的物質(zhì)的量定為1mol。求:

(1)這時C、N、O的相對原子質(zhì)量將分別為多少?

(2)這時的阿伏加德羅常數(shù)值為多少?

(3)這時氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)應(yīng)為多少?

(4)由新提案所確定的和1mol氫氣發(fā)生反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為多少克?

 

 

 

 

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(2)已知有3.21gFe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個電子,則n=,F(xiàn)eO中鐵的化合價為。

(3)根據(jù)(1)、(2)推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)(只填序號)。

A.Cl2B.SO2C.H2SD.O2

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6.配平下列離子方程式,并回答問題:

(1)□Fe(OH)3+□ClO+□OH―□FeO+□Cl+□H2O

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5.配平,寫出配平了的化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)(按順序),,=,,,,該反應(yīng)現(xiàn)象為。

酸化KMnO4的酸能否改為HCl或HNO3?為什么?

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4.環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O2方法是:量取amL水樣,迅速加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子,振蕩使混合均勻。開塞,迅速加入適量H2SO4,此時有I2生成。用Na2S2O3溶液(濃度為bmol/L)和I2反應(yīng),消耗了VmL(以淀粉為指示劑),有關(guān)反應(yīng)方程式為:2Mn2+O2+4OH2MnO(OH)2(反應(yīng)很快);MnO(OH)2+2I+4HMn2+I2+3H2O;I2+2S2O2I+S4O。

(1)水中溶解O2的量(以mol/L為單位)為;

(2)I2和S2O反應(yīng)以淀粉為指示劑,達(dá)終點時溶液顏色變化如何?

 

(3)加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液后振蕩時,若塞子未塞緊(設(shè)振蕩時未濺出溶液),將對測定結(jié)果有何影響?為什么?

 

(4)開塞到加H2SO4前的時間間隔很長,測定結(jié)果又如何?說明理由。

 

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(3)加熱一定質(zhì)量的固體E,發(fā)生氧化還原反應(yīng),溫度高于100℃時收集到平均相對分子質(zhì)量為26.67的氣態(tài)非金屬氧化物F和水蒸氣共3L,其中F占1L,水蒸氣占2L。

試通過計算及推理確定A、B、D、E、F的化學(xué)式。

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(2)灼燒1.25gD分解成常溫下為固態(tài)的金屬氧化物G0.7g和能使澄清石灰水變混濁的無刺激性的氣態(tài)酸酐H。

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(1)含Xmol的A溶液和含Ymol的B的濃溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),剛好完全反應(yīng)并有沉淀D生成,過濾得到1.25gD和含溶質(zhì)E的濾液。

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3.有A、B兩種無機(jī)物的正鹽,它們的陰離子均為含氧酸根的離子,A的陽離子帶兩個單位的正電荷,B的陽離子只帶一個單位正電荷。

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2.已知化合物NaBH4易溶于水并可和水反應(yīng)放出H2,設(shè)以BO表示產(chǎn)物里硼的存在形態(tài)。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

(2)該反應(yīng)的速率與溶液的pH關(guān)系很大。試用已學(xué)過的知識說明pH大小如何影響NaBH4與水反應(yīng)的速率。

(3)下面反應(yīng)可把NaBH4的生產(chǎn)發(fā)展成工業(yè)規(guī)模:

Na2B4O7+Na+H2+SiO2NaBH4+Na2SiO3。試配平這個化學(xué)方程式。

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