25.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
(1)圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_________;
(2) 圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是_________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________;選擇適宜的催化劑, ______(填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱;
(3) 該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)_____________,溫度升高,平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”);
(4)恒容條件下,下列措施中能使 增大的有______。
a.升高溫度; b.充入He氣 c.再充入1molCO和2molH2 d.使用催化劑
五、(共24分)
24.CuI是難溶于水的白色固體。
已知:氧化性Cu2+>I2> Cu+, 還原性Cu>I-> Cu+ 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向是:
較強(qiáng)氧化劑 + 較強(qiáng)還原劑 → 較弱還原產(chǎn)物 + 較弱氧化產(chǎn)物
(1)根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱推測(cè),在溶液中Cu2+和I-反應(yīng)的產(chǎn)物是 、 ;
(2)久置于空氣中的HI溶液呈黃色,向其中加入一些銅粉,可使溶液黃色消失,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________;
(3)欲消除(2)中HI溶液的黃色,也可向其中通入少量H2S,這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí),還原性H2S_______(填“>”、“<”、“=”)I-;與加入銅粉的方法相比,用此方法得到的HI溶液濃度________(填“高”、“低”、“相等”);
(4)CuI可用于監(jiān)測(cè)空氣中是否含有汞蒸氣:4CuI(白色)+Hg→Cu2HgI4(亮黃色)+2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____________。
a. 該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素 b.該反應(yīng)的氧化劑為CuI
c.Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 d.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol
23.A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。對(duì)它們的單質(zhì)或部分化合物描述如下:
A
B
M
X
Z
最簡(jiǎn)氫化物是含氫量最高的有機(jī)物
單質(zhì)為氣體,元素原子中成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多一個(gè)
最簡(jiǎn)氫化物的水溶液呈酸性
原子核外有5種能量不同的電子,最外層有3個(gè)電子
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸
回答下列問(wèn)題:
(1)B的最簡(jiǎn)氫化物的分子構(gòu)型是 ,A的原子的最外層電子的軌道表示式_____;
(2)X在元素周期表中的位置為_(kāi)_______周期_______族,寫(xiě)出X的單質(zhì)溶解在NaOH溶液中的離子方程式 ________________________________;
(3)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào)) 。寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式 ;
(4)與元素Z相比,元素M的最簡(jiǎn)氫化物穩(wěn)定性 (選填“強(qiáng)”、“弱”),理由是_________________________________________。
22.pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液,分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應(yīng),若在相同條件下放出CO2的量相同,則下列推斷合理的是
A.Na2CO3過(guò)量 B.Na2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)
C.Na2CO3的量恰好與硫酸完全反應(yīng) D.兩種酸都過(guò)量
第二卷(共84分)
21.已知反應(yīng)BeCl2 + Na2BeO2 +2H2O→2NaCl + 2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行,則下列推斷中,正確的是
A.BeCl2溶液的pH<7,將其蒸干并灼燒后,得到的殘留物可能為BeO
B.Na2BeO2溶液的pH>7,將其蒸干并灼燒后,得到的殘留物可能為BeO
C.Be(OH)2既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液
D.BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),因此BeCl2一定是離子化合物
C.若樣品中雜質(zhì)含量小于10%,則鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度應(yīng)小于0.1800mol/L
D.溶液變色未保持30秒,即停止滴定,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
20.測(cè)定小蘇打(雜質(zhì)為氯化鈉)樣品的純度,操作過(guò)程如下:稱取樣品
A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B.滴定的指示劑可以選用甲基橙或酚酞
19.在相同溫度時(shí)100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者小于后者的是
A.c(CH3COO-) B.電離平衡常數(shù)
C.H+的物質(zhì)的量 D.CH3COOH的物質(zhì)的量
A.t1時(shí)刻鋅鍍層已完全反應(yīng)
B.鋅鍍層的厚度為
C.反應(yīng)放熱也是影響OA段的反應(yīng)速率的因素之一
D.有原電池反應(yīng)發(fā)生,負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H+ + 2e → H2↑
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