25．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)。

(1)圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_________；

(2) 圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________；選擇適宜的催化劑， ______（填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱；

(3) 該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)_____________，溫度升高，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)；

(4)恒容條件下，下列措施中能使 增大的有______。

  a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH₂    d．使用催化劑

五、（共24分）

24．CuI是難溶于水的白色固體。

已知：氧化性Cu²⁺>I₂> Cu⁺， 還原性Cu>I^-> Cu⁺  氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向是：

         較強(qiáng)氧化劑 + 較強(qiáng)還原劑 → 較弱還原產(chǎn)物  + 較弱氧化產(chǎn)物

（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱推測(cè)，在溶液中Cu²⁺和I^－反應(yīng)的產(chǎn)物是       、       ；

（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；

（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H₂S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性H₂S_______（填“>”、“<”、“=”）I^－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________（填“高”、“低”、“相等”）；

（4）CuI可用于監(jiān)測(cè)空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg→Cu₂HgI₄(亮黃色)＋2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____________。

a． 該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素         b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI

c．Cu₂HgI₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物          d．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol

23．A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。對(duì)它們的單質(zhì)或部分化合物描述如下：

A

B

M

X

Z

最簡(jiǎn)氫化物是含氫量最高的有機(jī)物

單質(zhì)為氣體，元素原子中成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多一個(gè)

最簡(jiǎn)氫化物的水溶液呈酸性

原子核外有5種能量不同的電子，最外層有3個(gè)電子

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸

回答下列問(wèn)題：

（1）B的最簡(jiǎn)氫化物的分子構(gòu)型是        ，A的原子的最外層電子的軌道表示式_____；

（2）X在元素周期表中的位置為_(kāi)_______周期_______族，寫(xiě)出X的單質(zhì)溶解在NaOH溶液中的離子方程式 ________________________________；

（3）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))                 。寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式                                                  ；

（4）與元素Z相比，元素M的最簡(jiǎn)氫化物穩(wěn)定性          （選填“強(qiáng)”、“弱”），理由是_________________________________________。

22．pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na₂CO₃溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO₂的量相同，則下列推斷合理的是

　A．Na₂CO₃過(guò)量                           　B．Na₂CO₃恰好與醋酸完全反應(yīng)

C．Na₂CO₃的量恰好與硫酸完全反應(yīng)         　D．兩種酸都過(guò)量

第二卷（共84分）

21．已知反應(yīng)BeCl₂ + Na₂BeO₂ +2H₂O→2NaCl + 2Be(OH)₂↓能完全進(jìn)行，則下列推斷中，正確的是

A．BeCl₂溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

B．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO

C．Be(OH)₂既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液

D．BeCl₂水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，因此BeCl₂一定是離子化合物

C．若樣品中雜質(zhì)含量小于10%，則鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度應(yīng)小于0.1800mol/L

D．溶液變色未保持30秒，即停止滴定，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

20．測(cè)定小蘇打（雜質(zhì)為氯化鈉）樣品的純度，操作過(guò)程如下：稱取樣品2.100 g，配制成100mL溶液，量取20.00mL溶液用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定管的最大讀數(shù)為25.00mL。下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B．滴定的指示劑可以選用甲基橙或酚酞

19．在相同溫度時(shí)100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者小于后者的是

A．c(CH₃COO^-)                   B．電離平衡常數(shù)

C．H⁺的物質(zhì)的量                 D．CH₃COOH的物質(zhì)的量

A．t₁時(shí)刻鋅鍍層已完全反應(yīng)

B．鋅鍍層的厚度為

C．反應(yīng)放熱也是影響OA段的反應(yīng)速率的因素之一

D．有原電池反應(yīng)發(fā)生，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H⁺ + 2e → H₂↑