【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A．二氧化硫 B．鐵 C．四氯化碳 D．碳酸鈉

【答案】D

【解析】

試題分析：溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，蔗糖、四氯化碳均是非電解質(zhì)，碳酸鈉是電解質(zhì)，鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(14分)亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。

（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 。

②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為 ，其作用是 。

（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為 。

②裝置D中的現(xiàn)象為 。

③裝置E中無水氯化鈣的作用為 。

④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是 。

（3）NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示：

①陰極的電極反應式為 。

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定體積的密閉容器中,進行下列化學反應: 其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

則下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )

A. 該反應為吸熱反應

B. 可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡

C. 若在某平衡狀態(tài)時,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時的溫度為830℃

D. 若平衡時兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入時n(CO2):n(H2)=1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是 (　　)

A. 反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.30 mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大

D. 溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。

查閱資料可知：

① 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。

② NO能被酸性KMnO4氧化成。

③ 在酸性條件下，NaNO2能將I氧化為I2；能將I2還原為I ，即I2+22I+。

（1）裝置中儀器a的名稱為 ，A中反應的化學方程式是 。

（2）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是 。

（3）裝置C中盛放的試劑是 。

（4）裝置E的作用是_______________。

（5）A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是 。

（6）為測定所得NaNO2的純度，準確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解，再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，重復操作2～3次，平均消耗Na2S2O3 V mL。滴定終點的現(xiàn)象是 。該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中加入鋁粉會產(chǎn)生氫氣，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是

A. Fe3+、NO3-、K+、Na+ B. Cu2+、OH-、SO42-、Cl-

C. Ba2+、CO32-、OH-、K+ D. Na+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)為電子總數(shù)的，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍， Z元素的單質(zhì)常溫下能與水反應產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

A．原子半徑的大小順序：X＞Y＞Z＞R

B．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

C．最高價氧化物的水化物的酸性：R＞X

D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵和晶體類型均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是（ ）

A. 圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B. 用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C. 圖③表示可逆反應CO(g)+ H 2O (g) CO2(g)+H2(g) 是吸熱反應

D. 圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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