某學生配制氯化鈉溶液時，用天平稱取氯化鈉固體20.6 g，(1g以下由游碼提供)，因砝碼與氯化鈉的位置放反了，天平恰好平衡，用稱量的該氯化鈉配制溶液，則所配溶液濃度
[     ]
A．偏高
B．偏低
C．無影響
D．無法確定
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生配制250mL 0.100mol/L的氫氧化鈉溶液．配制過程如下：
（1）在
電子天平
電子天平
上稱取
1.00
1.00
g氯化鈉晶體，放入
燒杯
燒杯
中，用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫，然后將溶液小心轉(zhuǎn)移入
250mL容量瓶
250mL容量瓶
中，振蕩，使溶液均勻混合，然后緩緩把蒸餾水注入瓶中，直到液面
距刻度線2～3厘米
距刻度線2～3厘米
，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加水到刻度線，使溶液的
凹液面
凹液面
正好與刻度線
相切
相切
，最后塞好瓶塞，反復搖勻．
（2）以上操作過程是否正確？
不正確
不正確
．若不正確，請指出不適之處
應用玻璃棒引流；應洗滌燒杯和玻璃棒2到3次并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中
應用玻璃棒引流；應洗滌燒杯和玻璃棒2到3次并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中

（3）可能造成溶液濃度偏低的操作
沒有洗滌燒杯和玻璃棒，加水超過刻度線
沒有洗滌燒杯和玻璃棒，加水超過刻度線
（例舉2個操作即可，多了不加分）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（一）在配制物體的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“無影響”）：
（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體．
偏低
偏低
．
（2）配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水．
無影響
無影響
．
（3）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線．
偏低
偏低
．
（二）實驗室常用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度．
（1）配制0.5mol?L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為
燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管
．
（2）用滴定管準確量取20.00毫升未知濃度鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點．
某學生進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 鹽酸體積（ mL ） 標準NaOH溶液的體積（mL）
1 20.00 18.20
2 17.10
3 16.90
滴定中誤差較大的是第
1
1
次實驗，造成這種誤差的可能原因是
ABFG
ABFG
．
A．滴定管在裝標準NaOH溶液前未潤洗
B．滴定開始前裝標準NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干
E．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
F．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來
G．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（3）該同學所測得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.425mol/l
0.425mol/l
（結果保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(一)(1)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，如小燒杯的質(zhì)量為32.6g，用“↓”表示在托盤上放砝碼，“↑”表示從托盤上取砝碼，請用箭頭在下表中填空，表示稱量過程，并在圖3—2所示的游碼尺上畫出游碼的位置(畫“|”表示)。

砝碼質(zhì)量/g

50

20

20

10

5

取用砝碼情況

(2)圖3—3表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是__________mL。

(3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃儀器為___________。

 (二)隨著科學技術的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高。現(xiàn)有一種簡單可行的測定的方法，具體步驟為：

(1)將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取mg NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；

(2)用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積。

請回答下列問題：

①步驟(1)中A儀器最好使用___________。(填序號)

A．量筒    B．燒杯    C．容量瓶    D．試管

②步驟(2)中用酸式滴定管還是用堿式滴定管______________，理由是_____________。

③能否用水代替苯__________，理由是____________。

④已知NaCl晶體中，靠得最近的與間的平均距離為a cm(如圖3—4)，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為_______________。

(三)在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”)：

(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時，溶液不能澄清，溶質(zhì)少量不溶解。____________。

(3)配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。______________。

(4)定容時，液面上方與刻度相齊時，停止加水。__________。

(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。_____________。

(6)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年度上海市吳淞中學高二第一學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（一）在配制物體的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“無影響”）：
（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體              。
（2）配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。              。
（3）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線。          。
（二）實驗室常用標準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度。
（1）配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為                      。
（2）用滴定管準確量取20.00毫升未知濃度鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點。
某學生進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號
鹽酸體積（ mL ）
標準NaOH溶液的體積（mL）
1
 
20．00
18.20
2
17.10
3
16.90
滴定中誤差較大的是第_____次實驗，造成這種誤差的可能原因是_______________。
A．滴定管在裝標準NaOH溶液前未潤洗
B．滴定開始前裝標準NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干
E．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
F．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來
G．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（3）該同學所測得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________（結果保留三位小數(shù)）。

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