【題目】反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟，下列說法不正確的

A.實際生產(chǎn)中，此反應(yīng)在接觸室進(jìn)行

B.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C.使用催化劑能提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率

D.2molSO2與1molO2混合一定能生成2molSO3

【答案】D

【解析】

A．在實際生產(chǎn)中，爐氣（主要是SO2）進(jìn)入接觸室與催化劑接觸發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3，A項正確；

B．加入過量空氣，即增大O2的濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，B項正確；

C．催化劑可以降低活化能，提高活化分子百分率，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C項正確；

D．2SO2 + O2 2SO3是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)平衡，反應(yīng)物無法完全轉(zhuǎn)化，故生成的SO3應(yīng)小于2mol，D項錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說法正確的是

A. 從a到c，對醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用

B. b、d兩點溶液的pH相同

C. e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. 從b→d的過程中，既存在pH=7的點也存在水電離的c(H+)=10-7的點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B原子最外電子層的p能級處于半滿狀態(tài)，C原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的2倍，C、F處于同一主族，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。回答下列問題：

（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為___。

（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布：____。

（3）F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。

（4）離子半徑：D+___(填“<”“>”或“＝”，下同)B3-，第一電離能：B___C，電負(fù)性：C__F。

（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1，X的電子式為___。試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式：__。

（6）寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①可以用Cu(OH)2懸濁液用一種試劑鑒別甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。

②可用酸性K2Cr2O7溶液檢驗是否酒后駕車，該應(yīng)用利用了乙醇的還原性和低沸點的性質(zhì)。

③向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸騰制可得銀鏡。

④向足量的濃苯酚溶液中滴入少量溴水，可觀察到有白色沉淀生成，該沉淀為2,4,6-三溴苯酚。

⑤該分子中的碳原子可能都在同一平面。

⑥做過銀鏡反應(yīng)實驗后的試管，用氨水洗滌。

A. ①②④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①②

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【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（ ）

A. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B. 放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動.

C. 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D. 放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和滴定實驗是中學(xué)化學(xué)的重要實驗之一。下列有關(guān)說法錯誤的是滴定過程的其他操作均正確

A.滴定管洗凈后，應(yīng)用待裝液潤洗次

B.用酸式滴定管量取溶液

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

D.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所滴加液體體積偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是

A.HA的濃度為l×10-4mol·L-1

B.實驗時可選甲基橙作指示劑

C.V＝10mL，酸堿恰好中和

D.pH＝7時，溶液中c(Na+)＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g) n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·（L·min）－1，計算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率________化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是______________________，2 min末時Y的濃度_____________________。

（2）已知有機(jī)物 HT 能將 Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ (水層)+ 6HT（有機(jī)層） 2CeT3 (有機(jī)層）+ 6H+(水層) 從平衡角度解釋：向 CeT3 (有機(jī)層）加入 H2SO4 獲得較純的含 Ce3+的水溶液的原因是__________________________________。

（3）硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是______________________________________________。

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