【題目】用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積,縱坐標(biāo)為所得混合液的pH;甲基橙變色范圍為3.14.4)。下列判斷正確的是

A.HA的濃度為l×10-4mol·L-1

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)可選甲基橙作指示劑

C.V10mL,酸堿恰好中和

D.pH7時(shí),溶液中c(Na+)cA-

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)圖像可知恰好反應(yīng)時(shí)溶液的pH9,溶液顯堿性,這說(shuō)明生成的鹽水解,因此HA是弱酸。起始時(shí)HA溶液的pH4,所以HA的濃度大于l×10-4mol·L-1,A不正確;

B、反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性,而甲基橙變色范圍為3.14.4,所以不能選擇甲基橙作指示劑,B不正確;

C、根據(jù)圖像可知曲線發(fā)生突變是消耗氫氧化鈉溶液的體積是10mL,所以V10mL,酸堿恰好中和,C正確;

D、根據(jù)電荷守恒可知,pH7時(shí),即c(H+)cOH-),所以溶液中c(Na+)cA-),D不正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aAg)≒bBg)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則(

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D.a>b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟,下列說(shuō)法不正確的

A.實(shí)際生產(chǎn)中,此反應(yīng)在接觸室進(jìn)行

B.過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C.使用催化劑能提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率

D.2molSO21molO2混合一定能生成2molSO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列說(shuō)法正確的是

A.容量瓶未干燥即用來(lái)配置溶液導(dǎo)致配置溶液濃度偏低

B.4.0gCuSO4溶于250mL蒸餾水中配置250mL0.1mol/LCuSO4溶液

C.轉(zhuǎn)移溶液沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯,直接用蒸餾水定容,導(dǎo)致配制溶液濃度偏低

D.稱取硫酸銅晶體45g,配置90mL 2mol/L的硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酰水楊酸即阿司匹林是最常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于它的描述中不正確的是( )

A.分子式為C9H8O4

B.其在酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液可以呈現(xiàn)紫色

C.1mol 乙酰水楊酸最多可以與3molH2 反應(yīng)

D.1mol 乙酰水楊酸最多可以與2molNaOH 反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:B>C>ADE

B. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用在水中加入少量酸的方法

C. 若從A點(diǎn)到C點(diǎn),在溫度不變時(shí)向水中加入適量NH4Cl固體

D. 若處在B點(diǎn)時(shí),將pH2的硫酸與pH10KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,ab是組成物質(zhì)種類(lèi)最多的元素,c是地殼中含量最多的元素,db同族,e2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子。回答下列問(wèn)題:

(1)c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石,可通過(guò)______________方法區(qū)分其結(jié)晶形和無(wú)定形的兩種存在形態(tài),c的價(jià)電子排布圖為______________________________。

(2)AB是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物,A能與CaCO3反應(yīng),可用于廚房除水垢;B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同,可與鈉反應(yīng)放出氣體。B中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是______;

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵

A分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是___________

(3)“>”“<”填空:

第一電離能

熔點(diǎn)

b___d

dc2晶體___d晶體

(4)ce兩種元素可形成一種半導(dǎo)體材料,化學(xué)式為e2c,在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)c原子,其余c原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有____個(gè)e原子。

(5)e2+硫酸鹽的水溶液中加入過(guò)量的氨水,可得到深藍(lán)色透明溶液,寫(xiě)出生成配離子的結(jié)構(gòu)______________(要求畫(huà)出配位鍵)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a、bc、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下,由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是(

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生,c極無(wú)變化

d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生

電流計(jì)指示,導(dǎo)線中電流從a極流向d

A.abcdB.bcdaC.dabcD.abdc

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向濃度相等、體積均為100 mLAB兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

1A曲線表明,原溶液通入CO2 ________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

2B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。

3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

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