Question

13．如圖是對(duì)能夠生成氯化鎂的反應(yīng)進(jìn)行的歸納與整理，請(qǐng)回答下列問題．
（1）反應(yīng)④中各元素化合價(jià)不變填（“變”或“不變”）；
（2）若Y是一種鹽，請(qǐng)寫出Y中陽(yáng)離子符號(hào)Zn²⁺；
（3）寫出物質(zhì)Z的化學(xué)式MgSO₄；
（4）完成③的化學(xué)方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
若與2.9g堿完全反應(yīng)則需10%的鹽酸質(zhì)量為36.5g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鎂和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)Y是一種鹽，鎂和Y反應(yīng)生成氯化鎂，所以Y可以是氯化鋅進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)Z和氯化鋇會(huì)生成氯化鎂，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，Z是硫酸鎂進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，以及堿是2.9g進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氯化鎂和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，所以反應(yīng)④中各元素化合價(jià)不變；
（2）Y是一種鹽，鎂和Y反應(yīng)生成氯化鎂，所以Y可以是氯化鋅，氯化鋅和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和鋅，所以Y中陽(yáng)離子符號(hào)：Zn²⁺；
（3）Z和氯化鋇會(huì)生成氯化鎂，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，Z是硫酸鎂，化學(xué)式為：MgSO₄；
（4）完成③的反應(yīng)是氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
設(shè)需10%的鹽酸質(zhì)量為x，
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
58         73
 2.9g    10%×x
$\frac{58}{2.9g}$=$\frac{73}{10%×x}$
   x=36.5g
故答案為：（1）不變；
（2）Zn²⁺；
（3）MgSO₄；
（4）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，36.5g．

點(diǎn)評(píng) 熟練掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律是解答本題關(guān)�。畯�(fù)分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀、氣體或水．