Question

11．如圖為某同學(xué)所做的實驗及現(xiàn)象：

（1）實驗一中發(fā)生兩個反應(yīng)，請寫出屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）實驗二中出現(xiàn)淺綠色固體．該同學(xué)對淺綠色固體的成分作以下探究．
【查閱資料】
①NaOH與CuSO₄反應(yīng)會生成堿式硫酸銅[Cu₄（OH）₆SO₄]，其不溶于水，能與酸反應(yīng)；
②Cu（OH）₂分解溫度為80℃，Cu₄（OH）₆SO₄分解溫度為300℃．
【猜想與假設(shè)】
①淺綠色固體為Cu₄（OH）₆SO₄；
②淺綠色固體為Cu₄（OH）₆SO₄和Cu（OH）₂的混合物．
【實驗驗證】
①實驗二的試管加熱至100℃，出現(xiàn)黑色固體，則證明淺綠色固體中含有Cu（OH）₂．
②從實驗二加熱后的試管中分離出固體的操作有過濾、洗滌等．證明固體已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加氯化鋇溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，則固體已洗凈．
③將②中所得固體溶于足量B（選填序號），再滴加Ba（NO₃）₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
A．氫氧化鈉溶液      B．稀硝酸     C．稀硫酸
【結(jié)論】猜想②正確．

Answer 1

分析 （1）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（2）鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇，硫酸鋇不溶于水和稀硝酸．

解答 解：（1）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故填：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）②證明固體已洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴加氯化鋇溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，說明洗滌液中不含有硫酸根離子、鈉離子、氫氧根離子等，則固體已洗凈．
故填：取最后一次洗滌液，滴加氯化鋇溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，則固體已洗凈．
③將②中所得固體溶于足量稀硝酸中，再滴加Ba（NO₃）₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，進(jìn)一步證明固體中含有Cu₄（OH）₆SO₄．
故填：B．

點評 取最后一次洗滌液，滴加氯化鋇溶液，也可以滴加硝酸鋇溶液或氫氧化鋇溶液，實驗結(jié)果是一樣的．