3．如圖所示是X，Y，Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，看圖回答下列問題：
（1）t3℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序  為Z＞Y＞X．
（2）在t2℃時，Y與Z溶解度相等．
（3）要從含X，Y，Z的混合物中分離出Z，最好采用降溫結(jié)晶的方法．
（4）將一定量t3℃時Z物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，該過程中沒有發(fā)生改變的是C（填序號）
A．溶質(zhì)質(zhì)量      B．溶液質(zhì)量     C．溶劑質(zhì)量   D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（5）將t3℃時的X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃時，X、Y、Z三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是Y＞Z＞X．

分析 （1）由溶解度曲線圖可以看出，不同的物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大��；
（2）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（3）據(jù)溶解度曲線能看出同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度變化情況，進而分析提純物質(zhì)的方法；
（4）飽和溶液降溫過程中溶劑質(zhì)量不變，并結(jié)合Z的溶解度隨溫度變化情況分析；
（5）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析解答．

解答 解：（1）如圖可知t3℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序Z＞Y＞X．
（2）在t2℃時，Y與Z的溶解度曲線相交與一點．故在此溫度下兩物質(zhì)溶解度相等．
（3）三種物質(zhì)中Y的溶解度隨溫度降低變化不大，X溶解度隨溫度的降低而升高，Z的溶解度隨溫度降低而減小，且變化較大，所以要從含X，Y，Z的混合物中分離出Z，最好采用降溫結(jié)晶的方法；
（4）將一定量t3℃時Z物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，溶解度減小，析出晶體，則溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小；
（5）將t3℃時的X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃時，Y、Z均析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，X的溶解度變大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的 質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不變，與降溫前相等；據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，而t1℃時Y的溶解度大于Z的溶解度大于降溫前X的溶解度，所以X、Y、Z三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是Y＞Z＞X；
故答案為：（1）Z＞Y＞X     （2）t2   （3）降溫結(jié)晶    （4）C   （5）Y＞Z＞X

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度曲線中交點的含義，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法，飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大等知識．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是某同學對二氧化碳部分知識構(gòu)建的網(wǎng)絡圖（部分反應條件和部分生成物省略）
按下列要求填空：
（1）天然氣的主要成分化學式是CH4；
（2）氫氧化鈣中陽離子的符號是Ca2+；
（3）寫出由CO2和水反應生成物質(zhì)d的化學式H2CO3；
（4）標出碳酸鈣中碳元素的化合價+2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．在學校的聯(lián)歡晚會上，老師做了一個神奇的表演，向裝有不同固體的試管中滴入適量不同的無色液體，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象．老師讓同學們參與互動進行猜想：
（1）若固體為白色粉末，加液體后產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體．則固體和液體的組合可能是（任寫一種，下同）碳酸鈉和鹽酸（其他合理答案均可）．
（2）若固體為白色，無氣體產(chǎn)生，所得液體溫度升高．則固體和液體的組合可能是氫氧化鈉固體或氧化鈣和水．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是初中化學中常見的儀器和裝置，請認真觀察后回答有關(guān)問題．

（1）實驗室用高錳酸鉀制取并用排水法收集氧氣，可選擇的裝置是EA．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取和收集一瓶干燥的二氧化碳，同時檢驗二氧化碳．請按照氣流從左到右方向，用儀器接口字母表示連接順序bhidcj；檢驗二氧化碳的化學反應方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．為了探究影響固體溶解性的因素，某同學設計了如下三組實驗
因素第一組第二組第三組
實驗溫度20℃20℃20℃20℃80℃
加入溶劑種類水酒精水水水
加入溶劑質(zhì)量20g20g10g10g10g
加入固體種類硝酸鉀硝酸鉀硝酸鉀食鹽硝酸鉀
加入固體質(zhì)量10g10g10g10g10g
溶解固體質(zhì)量6.2g0g3.1g3.6g10g
（1）分析上表，第一組實驗研究的因素是溶劑的種類；
（2）由上述實驗可知，影響固體溶解性的因素是①②④（填序號）
①溫度 ②加入溶劑種類 ③加入溶劑質(zhì)量 ④加入固體種類 ⑤加入固體質(zhì)量
（3）由實驗可知，20℃時食鹽的溶解度＞（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸鉀的溶解度．
（4）根據(jù)上述實驗，以下推論正確的是C
A．20℃時，氯化鈉的溶解度為3.6g
B．20℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為31%
C．第三組實驗中的硝酸鉀溶液為80℃時的飽和溶液
D．20℃的任意一杯飽和硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．小明同學為了測定純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取樣品13.9g放入燒杯中，將60g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸分6次加入該樣品中，充分反應后，測得反應生成氣體的質(zhì)量（m）數(shù)據(jù)如下表所示．
 實驗次數(shù)第第1次次第2次第3次第4次第5次第6次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）101010101010
產(chǎn)生的氣體質(zhì)量（g）0.881.762.643.524.44.4
根據(jù)題目回答下列問題：
（1）純堿樣品完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為4.4g．
（2）請在坐標圖中畫出反應生成氣體的質(zhì)量（m）隨稀鹽酸質(zhì)量變化的曲線．

（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為76.3%（計算結(jié)果保留0.1%）
（4）求恰好完全反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．經(jīng)過一年的化學學習，我們會用化學知識解釋并解決生活中的一些現(xiàn)象和問題．
（1）消防員常用高壓水槍來撲滅一些火災，試解釋其中的原理降低可燃物的溫度在著火點以下（或使可燃物與氧氣隔離）等；
（2）我市部分道路使用一種清潔能源的路燈，該路燈不用外接電源，其供電裝置通過接收陽光后，便可將太陽能能轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．書寫化學方程式必須以客觀事實為依據(jù)，必須遵守質(zhì)量守恒定律．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．請寫出以下化學反應的文字表達式：
紅磷燃燒：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$ 五氧化二磷，
鎂條燃燒：鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$ 氧化鎂，
氧化汞受熱分解：氧化汞$\stackrel{加熱}{→}$汞+氧氣．
鈉和氯氣反應：鈉+氯氣$\stackrel{點燃}{→}$氯化鈉．

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