Question

不同溫度下，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度如表所示

溫度/℃	0	20	40	60
碳酸鈉	7.0	21.8	48.8	46.4
碳酸氫鈉	6.9	9.6	12.7	16.4

（1）（碳酸鈉、碳酸氫鈉）俗稱小蘇打（請(qǐng)?jiān)谶x擇的物質(zhì)下面劃線）．
（2）服用碳酸氫鈉治療胃酸過多時(shí)，胃液的pH

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）為區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體．在20℃時(shí)，各盛有50mL水的甲、乙兩燒杯中，分別加入等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖所示．乙燒杯中加入的物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式），加入的質(zhì)量m的范圍為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度的影響因素,常用鹽的用途,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的俗稱解答；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的反應(yīng)解答；
（3）根據(jù)20℃時(shí)二者的溶解度分析判斷．

解答：解：（1）碳酸氫鈉俗稱小蘇打；
（2）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，胃液的pH將增大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）20℃時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，碳酸鈉的溶解度為21.8g；所以在20℃時(shí)，各盛有50mL水的甲、乙兩燒杯中，分別加入等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，不能全部溶解的是碳酸氫鈉，能全部溶解的是碳酸鈉；因?yàn)槭窃?0g水中兩種物質(zhì)加入的質(zhì)量范圍大于碳酸氫銨溶解度的一半，小于碳酸鈉溶解度的一半；
故答案：（1）碳酸氫鈉．
（2）增大；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）Na₂CO₃；大于4.8g小于等于10.9g．

點(diǎn)評(píng)：同一溫度下加入同等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，不能全溶的肯定是溶解度小的固體物質(zhì)．