Question

正確回答第（4）題可獲得4分的加分，但卷面成績不超過60分
下表是某�；瘜W(xué)興趣小組用過氧化氫制取氧氣的兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn)來探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃）

	實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過氧化氫溶液濃度	過氧化氫溶液質(zhì)量	溫度	二氧化錳粉末用量	氧氣體積	反應(yīng)所需時(shí)間
第一組	①	5%	12g	20℃	0.2g	125mL	20s
	②	30%	12g	20℃	0.2g	125mL	2s
第二組	③	30%	12g	40℃	無	125mL	148s
	④	30%	12g	90℃	無	125mL	82s

（1）第一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)中的變量是

 

，你認(rèn)為最適合在實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的實(shí)驗(yàn)是

 

（填序號(hào)）．
（2）第二組對(duì)比實(shí)驗(yàn)的變量是

 

，說明化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是

 

．
（3）如果要證明二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)不變，你用什么實(shí)驗(yàn)方法？請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論

 

（4）查閱資料可知氧化銅也能加快過氧化氫的分解反應(yīng)速率．給你一根銅絲、酒精燈、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、試管、5%過氧化氫溶液等，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象．

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,催化劑的特點(diǎn)與催化作用

專題：科學(xué)探究

分析：（1）比較表格中的①②數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出過氧化氫的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（2）比較表格中的③④數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（3）要證明反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量的質(zhì)量是否改變，則須稱量反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量；證明其化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)沒有改變，可再取雙氧水加入二氧化錳實(shí)驗(yàn)是否能生成氧氣；
（4）根據(jù)催化劑能改變反應(yīng)速率回答；

解答：解：
（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；
（2）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；從結(jié)果看溫度高時(shí)反應(yīng)所用的時(shí)間較短，既反應(yīng)的速度較快，溫度低時(shí)反應(yīng)的速度慢；
（3）要證明反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量的質(zhì)量是否改變，則須稱量反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量，并進(jìn)行對(duì)比；證明其化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)沒有改變，可再取雙氧水加入二氧化錳實(shí)驗(yàn)是否能生成氧氣；
（4）根據(jù)催化劑能改變反應(yīng)速率的性質(zhì)，用坩堝鉗將銅絲在酒精燈上加熱到表面呈黑色，放在石棉網(wǎng)上自然冷卻，用一支潔凈試管取適量5%過氧化氫溶液，然后將表面有氧化銅的銅絲一端插入盛有過氧化氫溶液的試管中，有氣泡產(chǎn)生．
答案：
（1）過氧化氫溶液濃度；①；
（2）溫度；溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度越低反應(yīng)速率越慢；
（3）在實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)結(jié)束后，再向容器中加入少量過氧化氫溶液，如果又有氣泡產(chǎn)生，說明二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒有改變．
（4）用坩堝鉗將銅絲在酒精燈上加熱到表面呈黑色，放在石棉網(wǎng)上自然冷卻，用一支潔凈試管取適量5%過氧化氫溶液，然后將表面有氧化銅的銅絲一端插入盛有過氧化氫溶液的試管中，有氣泡產(chǎn)生．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時(shí)要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，研究催化劑，除了研究改變反應(yīng)速率，還要研究反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變．然后再利用控制變量法來進(jìn)行判斷，最后得出答案．