Question

14．復習課上，老師要求學生用不同的方法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液，小東、小南兩位同學取同一溶液分別進行如下實驗：
【實驗方案】

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
小東	用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，對照比色卡并讀出pH	pH試紙變色 pH＞7（填“＞”或“＜”）	該溶液是氫氧化鈉溶液
小南	取適量溶液于試管中，加入經(jīng)打磨過的鋁條	有氣泡產(chǎn)生	該溶液是稀硫酸

【提出問題】為什么我們?nèi)∠嗤�溶液而實驗結(jié)論卻不同呢？
【解決問題】小東、小南討論后決定再用硫酸銅溶液進一步驗證，結(jié)果觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀，于是一致認為該溶液是氫氧化鈉溶液，為什么小南加入鋁條會有氣泡產(chǎn)生呢？通過查閱資料，他們發(fā)現(xiàn)初中常見金屬中只有鋁能與酸、堿反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
【拓展延伸】利用老師要求鑒別的那兩種溶液，測定鎂鋁銅合金中各成分的含量．實驗設(shè)計如下：

【回答問題】
（1）寫出操作Ⅰ中玻璃棒的作用：引流．
（2）a溶液是氫氧化鈉溶液，選擇該溶液的理由是只能夠把鋁溶解．
（3）金屬銅的質(zhì)量為0.5g，固體A含有的物質(zhì)是鎂和銅，溶液A中所含溶質(zhì)是NaOH、NaAlO₂．

Answer 1

分析 【實驗方案】
顯堿性的溶液的pH大于7，能夠能使酚酞試液變紅色；
【解決問題】
氫氧化鈉能和硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；
【回答問題】
玻璃棒的用途有引流、攪拌、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；
氫氧化鈉不能和鎂、銅反應(yīng)，能和鋁反應(yīng)．

解答 解：【實驗方案】
氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7．
故填：＞．
【解決問題】
氫氧化鈉能和硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，因此觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀．
故填：產(chǎn)生藍色沉淀．
【回答問題】
（1）操作Ⅰ是過濾，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）a溶液是氫氧化鈉溶液，選擇該溶液的理由是只能夠把鋁溶解，從而把鋁和銅、鎂分離；
（3）固體B是金屬銅，銅的質(zhì)量為0.5g；
固體A含有的物質(zhì)是鎂和銅；
溶液A中所含溶質(zhì)是過量的氫氧化鈉和反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉．
故填：引流；氫氧化鈉溶液；只能夠把鋁溶解；0.5；鎂和銅；NaOH、NaAlO₂．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．