Question

8．工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗．實驗中取30g純堿樣品，平均分成五份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應(yīng)后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：（假定反應(yīng)產(chǎn)生氣體全部逸出，其它氣體的揮發(fā)忽略不計）

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入純堿樣品的質(zhì)量/g	6	6	6	6	6
電子天平的示數(shù)/g	163.8	167.6	171.4	177.4	183.4

（1）第二次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，連同第一次實驗共生成二氧化碳4.4克；第三次加入純堿樣品時，是否還能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？能．
（2）列式計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量，第三次加入6g固體后最后剩余的質(zhì)量是171.4g進行分析；
（2）根據(jù)完全反應(yīng)后所放出二氧化碳的質(zhì)量，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，由碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比計算樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)進行解答．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+60g+12g-167.6g=4.4g，
第三次加入6g固體應(yīng)該是167.6g+6g=173.6g，但是最后剩余的質(zhì)量是171.4g，所以還能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
（2）設(shè)6克樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是x
2HCl+Na₂CO₃═2 NaCl+H₂O+CO₂↑
      106               44
      xg                2.2g
    $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
    x=5.3g
所以純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%．
故答案為：（1）4.4，能；
（2）88.3%．

點評 根據(jù)第三次實驗數(shù)據(jù)加入稀鹽酸后剩余物質(zhì)質(zhì)量不再改變可知得，此時所加入的稀鹽酸不再反應(yīng)，碳酸鈉完全反應(yīng)，反應(yīng)放出二氧化碳的總質(zhì)量可由質(zhì)量守恒定律求得．