Question

13．如圖是配制好的稀鹽酸的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算：
某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉．為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，放入燒杯中加水完全溶解后，滴加上述配制的稀鹽酸至完全反應(yīng)，最后測(cè)得生成氣體的質(zhì)量為4.4g．計(jì)算：
（1）樣品中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．
（2）用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，可求出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量．從而求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗掉的鹽酸溶液的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73            44
x     y×10%         4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y×10%}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g；y=73g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%；
（2）用去稀鹽酸的質(zhì)量為73 g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法是正確解答本題的關(guān)鍵．