Question

19．有一包混合物，已經(jīng)知道混合物中含有適量的炭粉，還可能含有氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)回答問題：
實(shí)驗(yàn)一：取樣，在密閉容器內(nèi)加熱到高溫時(shí)產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．則該氣體使石灰水變渾濁的反應(yīng)方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
實(shí)驗(yàn)二：把足量的稀鹽酸滴入到冷卻后的固體殘?jiān)�中，殘存固體全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性的氣體．試推斷：
（1）該混合物中除含有適量的炭粉，還一定含有的物質(zhì)是氧化鐵，一 定不含有的物質(zhì)是氧化銅，可能含有的物質(zhì)是碳酸鈣．
（2）為證明可能含有的物質(zhì)，取原樣品加少量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，就可檢驗(yàn)其是否存在．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，碳和金屬氧化物高溫生成金屬和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣等知識進(jìn)行分析．

解答 解：碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，碳和金屬氧化物高溫生成金屬和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，
實(shí)驗(yàn)一：取樣，在密閉容器內(nèi)加熱到高溫時(shí)產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，所以該氣體是二氧化碳，可能是碳酸鈣高溫分解生成的，可能是碳和氧化鐵或氧化銅反應(yīng)生成的；
實(shí)驗(yàn)二：把足量的稀鹽酸滴入到冷卻后的固體殘?jiān)�中，殘存固體全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性的氣體，銅不會與鹽酸反應(yīng)，
所以混合物中一定含有氧化鐵和木炭，一定不含氧化銅，可能含有碳酸鈣，
二氧化碳使石灰水變渾濁的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，
為證明可能含有的物質(zhì)碳酸鈣，取原樣品加少量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，就可檢驗(yàn)其是否存在．
故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（1）氧化鐵，氧化銅，碳酸鈣；
（2）氣泡．

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．