Question

14．（1）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所示的實驗操作：
根據(jù)如圖實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應是放熱反應．乙同學認為：甲同學得出這個結論的依據(jù)不科學，理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱．丙同學認為：通過多個實驗才能得出一個普遍的結論．請你再舉出一個酸堿中和反應的實例，寫出反應的化學方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質質量分數(shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：

燒杯編號	A	B	C	D	E
鹽酸的溶質質量分數(shù)	5%	10%	15%	20%	25%
反應后溶液溫度（℃）	24℃	34℃	46℃	54℃	54℃

【實驗結論】影響中和反應放出熱量多少的因素是反應物的濃度．
【交流反思】反應后，燒杯內溶液pH最小的是E（填燒杯編號）．
（3）若要使40g20%的氫氧化鈉溶液恰好完全中和，則需要10%的鹽酸溶液多少克？（根據(jù)化學方程式列式計算）

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉固體溶于水放熱；
稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，屬于酸堿中和反應；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷影響影響中和反應放出熱量多少的因素；
溶液酸性越強，pH越小；
（3）稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）甲同學得出這個結論的依據(jù)不科學，理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱；
稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，屬于酸堿中和反應，反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故填：氫氧化鈉固體溶于水放熱；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）【實驗結論】影響中和反應放出熱量多少的因素是反應物的濃度．
故填：反應物的濃度．
【交流反思】反應后，燒杯內溶液pH最小的是E，這是因為E中鹽酸濃度最大，反應后酸性最強．
故填：E．
（3）設需要稀鹽酸質量為x，
溶質氫氧化鈉質量為：40g×20%=8g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40      36.5
8g    x×10%
$\frac{40}{8g}$=$\frac{36.5}{x×10%}$，
x=73g，
答：若要使40g20%的氫氧化鈉溶液恰好完全中和，則需要10%的鹽酸溶液73g．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．