Question

（7分）經科學檢測，蛋殼中含碳酸鈣83—85%，蛋白質15—17%，并含有多種微量元素鋅、銅、鐵、硒等。小波同學為了親自檢測蛋殼中的某些成分以及含量，進行了實驗探究。請回答相關問題：
（1）關于蛋殼的敘述中，你認為錯誤的一項是（   ）

A．含鈣、鋅、銅、鐵、硒等微量元素

B．是由無機物和有機物等組成的混合物

C．蛋殼焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治療胃酸過多的效果

D．可以加工成乳酸鈣、葡萄糖酸鈣等產品，變廢為寶

（2）為驗證蛋殼的主要成分是碳酸鈣，小波從“稀鹽酸”、“氫氧化鈣溶液”、“碳酸鈉溶液”三類物質中選擇出了合理的藥品，請你幫他設計簡單的實驗方案：                      
                                                                          。
（3）如果實驗過程和測定的相關實驗數(shù)據(jù)如下所示：

請根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

（1）A
（2）取少量蛋殼于試管中，向其中滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡冒出，且該氣體能使石灰水變渾濁，說明蛋殼的成分含有碳酸鈣
（3）83.3%

解析試題分析：（1）A、含、鋅、銅、鐵、硒等微量元素，鈣屬于常量元素，錯誤，B、蛋殼中含碳酸鈣，是無機物，蛋白質是有機物，正確，C、蛋殼中含碳酸鈣能與胃液中的鹽酸反應，所以蛋殼焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治療胃酸過多的效果，正確，D．蛋殼中含碳酸鈣，可以加工成乳酸鈣、葡萄糖酸鈣等產品，變廢為寶，正確，故選A
（2）碳酸鹽的檢驗：藥品用稀鹽酸和澄清石灰水，實驗方案是：取少量蛋殼于試管中，向其中滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡冒出，且該氣體能使石灰水變渾濁，說明蛋殼的成分含有碳酸鈣
（3）蛋殼中含碳酸鈣能與鹽酸發(fā)生反應：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反應生成了二氧化碳氣體，所以根據(jù)質量守恒定律，可以判斷生成二氧化碳的質量=6g+50g-53.8g=2.2g，再根據(jù)方程式中CO₂與CaCO₃的質量關系，便可求出CaCO₃的質量，進一步計算蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)
解：設碳酸鈣的質量為x　　
CaCO₃ + 2HCl=CaCl₂ + H₂O + CO₂↑        
100                     44
x                      2.2g
100/x=44/2.2g                     
x=5g                            
∴ 碳酸鈣的質量分數(shù)=5g/6g×100%=83.3%  
考點：化學與生活，碳酸鹽的檢驗，根據(jù)方程式計算