(9分)某溶液中可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉、硫酸中的一種或幾種,為測定其組成,進(jìn)行如下實驗:
取樣20g,先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示.

(1)實驗中,AB之間圖象所對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有                     
(2)BC段沉淀減少的原因是                  (用化學(xué)方程式表示).
(3)由上述實驗可知,原溶液中一定含有           ,可能有           
(4)求原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)NaCl和BaCl2               (2)  BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O    
(3)Na2CO3和Na2SO4    KCl   (4)  14.2%     

解析試題分析:(1)從圖中BC段,加入稀硝酸后,沉淀質(zhì)量減少但并沒有減少為0,說明沉淀中既有BaCO3又有BaSO4,說明加入氯化鋇溶液,OA段發(fā)生了2個反應(yīng):Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl和Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl,AB段表示氯化鋇過量,所以AB之間圖象所對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有NaCl和BaCl2
(2)BC段沉淀減少的原因是:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
(3)根據(jù)上述實驗分析可知,原溶液中一定含有Na2CO3和Na2SO4,由于硫酸與Na2CO3不能共存,所以一定不含硫酸,可能有KCl
(4)從圖象分析可知,加入稀硝酸后,最終仍有4.66g沉淀未溶解,即為BaSO4的質(zhì)量,所以可根據(jù)方程式:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中Na2SO4和BaSO4的質(zhì)量關(guān)系,即可求出Na2SO4的質(zhì)量,進(jìn)而可計算原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解: 設(shè)原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為X。
Na2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NaCl
142            233
X             4.66g
         X=2.84g
Na2SO4%=
考點:實驗型的推斷題,特征離子CO32-、SO42-的檢驗,根據(jù)方程式計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鈣是維持人體正常功能所必需的元素。鈣爾奇是常用的補(bǔ)鈣劑,主要成分是CaCO3,鈣爾奇每片2.0g。取1片鈣爾奇,放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中,其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)(其它成分與鹽酸不反應(yīng))。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g。試計算:
(1)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳        g,是       mol;
(2)每片鈣爾奇中含碳酸鈣      mol;
(3)服用鈣爾奇通常一日2次,每次1片。則每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為        g。
(4)根據(jù)化學(xué)方程式列式計算上述反應(yīng)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.01%)         

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(7分)某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標(biāo)濃度的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度,他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中,加人50g水,充分溶解,再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

求:(1)9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
(2)未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(5分)  55.7 g碳酸鈉溶液恰好與36.5 g某鹽酸溶液完全反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為90 g,求:
(1)生成了多少克二氧化碳?
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(3分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一份固體樣品進(jìn)行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品,用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗,測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示。

請計算:固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(7分)經(jīng)科學(xué)檢測,蛋殼中含碳酸鈣83—85%,蛋白質(zhì)15—17%,并含有多種微量元素鋅、銅、鐵、硒等。小波同學(xué)為了親自檢測蛋殼中的某些成分以及含量,進(jìn)行了實驗探究。請回答相關(guān)問題:
(1)關(guān)于蛋殼的敘述中,你認(rèn)為錯誤的一項是(   )

A.含鈣、鋅、銅、鐵、硒等微量元素
B.是由無機(jī)物和有機(jī)物等組成的混合物
C.蛋殼焙干研粉,胃病患者服用,有止痛和治療胃酸過多的效果
D.可以加工成乳酸鈣、葡萄糖酸鈣等產(chǎn)品,變廢為寶
(2)為驗證蛋殼的主要成分是碳酸鈣,小波從“稀鹽酸”、“氫氧化鈣溶液”、“碳酸鈉溶液”三類物質(zhì)中選擇出了合理的藥品,請你幫他設(shè)計簡單的實驗方案:                      
                                                                          。
(3)如果實驗過程和測定的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下所示:

請根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

(3分)電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池(又稱“電瓶”),它的優(yōu)點是可以充電循環(huán)使用,電瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:
PbO2(固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O
某電瓶中裝有36%的稀硫酸1200 g,電瓶工作時有310.5 g的鉛參加反應(yīng)。試計算:
(1)原稀硫酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是      g。
(2)電瓶工作時消耗硫酸的質(zhì)量。
(3)反應(yīng)后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(最后結(jié)果精確到0.01%)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

小王同學(xué)在廚房中發(fā)現(xiàn)一袋白色粉末狀的食用物,包裝袋上表示的化學(xué)成分字跡不清,于是他帶到實驗室探究其成分。(填空沒空1分,計算4分,計10分)
【猜想與假設(shè)】猜想1.可能是淀粉         猜想2.可能是純堿
猜想3.可能是食鹽         猜想4.可能是            (俗稱小蘇打)
【查閱資料】小蘇打溶液顯堿性,與氯化鋇溶液不反應(yīng)
【實驗探究】

實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
(1)取樣,溶于適量的水
形成無色溶液
猜想        不成立
(2)取少量品嘗
有苦澀味
不是            
(3)向(1)的溶液中滴加酚酞試液
溶液變紅
是純堿
   小華認(rèn)為,實驗(3)結(jié)論不準(zhǔn)確,原因是                                         。小華進(jìn)一步進(jìn)行了如下實驗:取28g 所配溶液與50.2g氯化鋇溶液混合,兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。立即出現(xiàn)              ,由此他知道了該白色粉末是何物。過濾,所得濾液質(zhì)量為58.5g,試計算:
(4)反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為          克.
(5)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分,將廢液過濾,取濾液20克于燒杯中,在不斷振蕩的條件下,向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量,有關(guān)的變化如下圖所示:

根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題:
(1)原廢液中的溶質(zhì)成分有_____(用化學(xué)式回答)。
(2)A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克?(通過計算回答)

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