Question

已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO₃

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2H₂O+4NO₂↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：

 

（寫出一條即可）；
（2）HNO₃中氫、氧元素的質(zhì)量比：

 

；
（3）判斷X的化學(xué)式：

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,元素質(zhì)量比的計算,化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)化學(xué)性質(zhì)為通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，和題干對硝酸的介紹，推斷硝酸的化學(xué)性質(zhì)；
（2）根據(jù)水的化學(xué)式，計算出水中氫、氧元素的質(zhì)量比；
（3）利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變，推斷生成物X的化學(xué)式．

解答：解：（1）硝酸見光分解，表明硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，見光易分解；
（2）HNO₃中氫、氧元素的質(zhì)量比=1：16×3=1：48；
（3）由反應(yīng)4HNO₃

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2H₂O+4NO₂↑+X↑，反應(yīng)前4HNO₃中含H、N、O原子個數(shù)分別為4、4、12，而反應(yīng)后2H₂O、4NO₂中共含有H、N、O原子個數(shù)分別為4、4、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變，可判斷X分子由2個O原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為O₂．
故答案為：（1）不穩(wěn)定，見光易分解；（2）1：48；（3）O₂．

點評：根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定．