Question

某化工廠排出的廢水中含有AgNO₃、Ba（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂重金屬鹽，已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中的水、氧氣反應可生成紅褐色的Fe（OH）₃，某同學設計了一個除去廢水中重金屬離子的實驗方案如下：

（1）固體A中一定含有的物質為

 

（寫化學式）．
（2）B溶液中的溶質一定含有

 

（寫化學式）．
（3）請寫出③、④的化學方程式：

 

、

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：由題中的框圖可知：已知紅褐色固體是氫氧化鐵，可知X是金屬鐵，鐵把銀、銅置換出來，故固體A為Ag、Cu、Fe；又由于加入過量的鐵和出現(xiàn)的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe（NO₃）₂和Ba（NO₃）₂．書寫化學方程式時要注意配平和沉淀符號．

解答：解：（1）由題中的圖知：廢水加過量固體X，然后向濾液中加氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀又變成紅褐色沉淀，由題中信息知白色沉淀是氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀是氫氧化鐵；可知金屬X是鐵，廢水中含有銀離子、鋇離子和銅離子，鐵可將銀離子和銅離子置換出來，還有過量的鐵，所以固體A中一定含有Fe、Ag和Cu；
（2）溶液中含有沒參加反應的硝酸鋇和生成的硝酸亞鐵，硝酸銅和硝酸銀完全被過量的鐵置換出來，所以B溶液中的溶質一定含有Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂；
（3）反應③是白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中的水、氧氣反應可生成紅褐色的Fe（OH）₃，因此反應的方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
溶液C為Ba（NO₃）₂，加入硫酸鈉發(fā)生反應的方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案為：（1）Fe、Cu、Ag；  （2）Ba（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；（3）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃ ．

點評：此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論．