Question

【題目】如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm3）．
（1）20℃時(shí)，KNO3的溶解度是g，以下實(shí)驗(yàn)中： 10mL水 x y z
x、y、z中為飽和溶液的是 ．
（2）若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤�，一般采用的方法�?/span>或 ．
（3）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、、 ， 然后過(guò)濾、洗滌、干燥．

Answer 1

【答案】
（1）31.6；y
（2）蒸發(fā)溶劑至飽和；加氯化鈉固體至不再溶解
（3）蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶
【解析】解：（1）從20℃向上作垂線與硝酸鉀曲線的交點(diǎn)，再向縱坐標(biāo)作垂線，正好對(duì)應(yīng)31.6g，所以硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g；因?yàn)?0℃時(shí)硝酸鉀在該溫度下溶解度為31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g；第一次加入2.5g，沒(méi)有達(dá)到飽和，再加入2.5g，成了5g，所以已經(jīng)飽和了，且沒(méi)有全部溶解；升溫到50℃，溶解度變?yōu)?5.5g，即能溶解8.55g；加入的才5g，所以升溫后不飽和，故飽和溶液只有y；（2）使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤嚎梢允钦舭l(fā)溶劑，也可以增加溶質(zhì)；（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，因?yàn)橄跛徕浫芙舛入S溫度變化比較大，所以要用冷卻熱飽和溶液，即先加水溶解，加熱制成熱的飽和溶液，再進(jìn)行降溫結(jié)晶，然后過(guò)濾、洗滌、干燥，就可以得到硝酸鉀了．所以答案是：（1）31.6；y；（2）蒸發(fā)溶劑至飽和；加氯化鈉固體至不再溶解；（3）蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的固體溶解度曲線及其作用，需要了解1．查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）才能得出正確答案．